下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　)。

A．氢氧化钠有腐蚀性            

B．固体氢氧化钠有挥发性

 C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解

根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是(　　)。

A．常温下，测得溶液的pH＜7      

B．溶液中滴入酚酞显红色

C．溶液中滴入石蕊显红色          

D．溶液中滴入酚酞不显色

下列说法中正确的是(　　)。

A．pH<7的雨水叫酸雨                

B．pH<7的溶液，pH越小，酸性越弱

C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液   

D．使用pH试纸时应先用蒸馏水润湿

物质保存的方法取决于其性质。下列药品不需要密封保存的是(　　)。

A．氢氧化钠               B．浓硫酸      

C．氯化钠                 D．浓盐酸

下列物质属于碱的是(　　)。

A．CO₂                    B．HCl              

C．NH₃·H₂O                D．K₂SO₄

下列物质溶于水所得溶液的pH大于7的是(　　)。

 A．CO₂                   B．HCl              

C．NaCl                   D．Ca(OH)₂

化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出了研究硝酸性质的建议。老师高兴地答应了，并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。

【实验设计】

(1)将石蕊溶液滴入稀硝酸中，预计石蕊溶液由紫色变为________色。

(2)将锌片投入稀硝酸中，预计将产生H₂，其名称为________。

【实验验证】

同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色一会儿后即褪去，锌片投入稀硝酸中后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A即变成红棕色且有刺激性气味的气体B。

【提出问题】

(1)石蕊溶液变色后为何会褪色？

(2)上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？

【查阅资料】

看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：(1)硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应，生成相应的硝酸盐，但不生成H₂。

(2)含氮元素的某些气态物质的物理性质。

【猜想与分析】

(1)小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是

________________________________________________________________________。

(2)大家一致认同红棕色气体B是NO₂，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：

①小丽同学认为A是NH₃，但遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；

②小强同学认为A是N₂，也遭到大家的一致反对，原因是________________________________________________________________________；

③经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧气变成NO₂的化学方程式为： ________________________________________________________________________。　　　　　　　　

【实验探究】

小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀硝酸中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀硝酸反应的类似现象，她便确认生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO₃的质量比为8∶21，由此获得了Cu与稀硝酸的反应方程式为：________________________________________________________________________。

【交流与反思】

根据探究结果，请你解释稀盐酸跟铜不反应而稀硝酸却能跟铜反应的原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题。

(1)用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过一会儿后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有________性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其______性。

(2)探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10 mL和63.3%的硫酸(用10 mL 98%的硫酸与10 mL水配成)约20 mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下得到的实验数据绘成的曲线如下图：

①稀释浓硫酸时，应将________缓缓地注入盛有________的烧杯中，并不断搅拌。

②由上图曲线你能得到的实验结论有哪些？(写两点)

①________________________；②________________________。

(3)探究浓硫酸能否使铁钝化(钝化是指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化)。

可选用的实验药品有相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。

①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整。

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是________________________________________________________________________

②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：________________________________________________________________________

③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明________________________________________________________________________

同学们用Na₂CO₃溶液和浓盐酸研究简易灭火器的反应原理时，对废液成分进行探究。

【推理假设】上述两种物质发生反应的化学方程式为：___________________________。由此推测

出废液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或盐酸。

【实验探究】

(1)确定废液中是否含有盐酸。

①选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质X是酸碱指示剂中的________溶液。

②实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到______________，确定废液中一定没有盐酸。

(2)确定废液中是否含有Na₂CO₃。

某同学选用________测出废液的pH＝10，确定废液中一定含有Na₂CO₃。

(3)处理废液，回收利用。

欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。

电影《黄金大劫案》上映后，里面用“王水”(浓盐酸与浓硝酸的混合液)溶解黄金的情节引起了广泛的热议。黄金溶解在“王水”中形成HAuCl₄(四氯合金酸)，没有氢气产生。根据以上信息，下列有关说法正确的是(　　)。

①“王水”溶解黄金是化学变化；②金比氢活泼；③HAuCl₄中Au的化合价为＋3；④可以将pH试纸伸入“王水”中测其酸碱度；⑤“王水”可以用铁质容器盛装。

A．①④⑤             B．①②③             

C．③④⑤             D．①③