碳元素与氧元素的本质区别是

A．质子数不同     B．电子数不同   C．中子数不同     D．最外层电子数不同

地壳中含量最多的元素是

A．铁            B．铝             C．氧               D．硅

下列物质中，属于氧化物的是

    A．H₂O          B．KClO₃          C．NaCl              D．H₂SO₄

下列变化属于化学变化的是

A．干冰升华      B．蜡烛燃烧      C．冰雪融化         D．汽油挥发

空气成分中，体积分数约占21%的是

    A．氮气          B．氧气           C．二氧化碳         D．稀有气体

长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO₂）固体，为鱼提供氧气。过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究，请你参与。

实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？

【猜    想】另一生成物为氢氧化钙。

【进行实验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成

      色，则猜想成立。写出该反应的化学方程式           。

【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是           。

【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。

实验探究二 ：测定久置过氧化钙纯度

【实验过程】称量144g样品放在铜网中，按图示装置组装后 

（药水瓶底部留有小孔），称量仪器及药品总质

量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器

及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。

【问题讨论】

（1）药水瓶中碱石灰的作用为           。

（2）本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是           。

（3）根据实验数据计算：

①生成氧气        g。

②样品中过氧化钙的含量是      。

实验探究三 ：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量

【测定方案】

①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性合格；

②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；

③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面

与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；

④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相

平，读出气体体积；

⑤查得CO₂的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。

【问题讨论】

（4）图中油层的作用为          ，油层上方

留有空气，会使测量结果          （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。中和反应明显放出热量，滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为          ，这个反应的发生可能使测定结果          （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

（5）反应结束后，测得量气管读数为1120ml，根据该条件下CO₂的密度得知生成CO₂的质量为2.2 g。求样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。

（6）步骤④中再次调节量气管内液面与油层液面相平的方法为          。步骤②中将样品和水混合的目的是          。

（7）充分反应后将烧瓶中的液体蒸干，得到27.75g固体，这袋样品在变质前全为过氧化钙，其质量为          g。

A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种化合物，且它们都含有一种相同的元素。下图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，B中含钡元素，D、E的溶液都有颜色，其它溶液都为无色。⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应。

（1）写出下列物质的化学式：

A    ；C     。

（2）E转化为D时的现象      。

（3）请写出：⑥E转化为D的化学方程式           ；

⑦C转化为E的化学方程式           。

 人类的生产生活离不开金属。

（1）在地壳里含量居第二位的金属元素是     。

（2）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是     （填字母，下同），利用金属导热性的是     。

A.铜火锅　　　  B.铜导线 　　　　　  C.铜钟　　　　　　　D.铜钱

（3）下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟     （填字母）关系最大。

A．地壳中金属元素的含量 　　　B．金属的导电性　　 C．金属的活动性

（4）某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动：

探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验（两装置的气密性都良好）。已知：

试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支

试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等。

        ① 该实验的目的是     、      。两支长颈漏

斗中产生的现象的不同之处是     。

② 若实验所用的金属均过量，则充分反应后两装置产 

生的H₂质量关系为     （填字母）。

A．甲多     B．乙多     C．一样多   

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品   过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
                            

B：称取一定质量的样品                   过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量

③ 过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和     。

④ B方案难以达到目的，其理由是     。

⑤ A方案中，用     （填试剂的化学式）洗涤滤渣。若用加热的方式烘干滤渣，会导致测定的铁的质量分数     （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

请根据下表回答有关问题【除第（1）、（5）外，其余各小题均用（填序号）空】。

   （1）写出纯碱的化学式      ；

（2）表中物质属于氧化物的是      （填序号）；属于盐的是      （填序号）；  

（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是      （填序号）；

（4）你认为CH₃COOH（性质类似盐酸）可以与表中      （填序号）物质发生化学反应；

（5）利用表中物质作反应物(可以加水或在水中进行)，写出符合下列要求的化学方程式：

Ⅰ 生石灰转化为熟石灰：          ；Ⅱ  制取氢氧化钠：           。

右图为某反应的微观示意图，请回答：

   （1）反应后的物质是      （填   “纯净物”、“混合物”）。

   （2）该反应的化学方程式为           。