乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C₂H₄），反应的化学方程式为：CH₃CH₂OHC₂H₄↑+H₂O。要制取42g 乙烯，需要消耗乙醇多少克？

化学小组同学欲测定某NaCl和Na₂SO₄固体混合物中NaCl的质量分数，其实验操作及所得数据如下：将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中，加入一定溶质质量分数的BaCl₂溶液117g恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀和溶质质量分数为10%的滤液。请计算： 原固体混合物中NaCl的质量分数。（最后结果保留1位小数）

（已知：Na₂SO₄ + BaCl₂　　　BaSO₄↓ + 2NaCl）

二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。它可以与氢气反应生成多种有机物，CO₂转化为乙烯（C₂H₄）的化学方程式为：2CO₂+6H₂^一定条件C₂H₄+ 4H₂O。若用24g H₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄的质量为多少克?

在完成实验“二氧化碳的制取”后，废液桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境，化学兴趣小组做了如下实验：取废液60g，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：（不考虑CO₂溶于水对溶液酸碱性的影

在潜水艇中常用过氧化钠（Na₂O₂）来吸收人呼出的二氧化碳气体，并产生氧气，供给人的呼吸。其反应的化学方程式为： 2Na₂O₂ + 2CO₂ == 2Na₂CO₃ + O₂。若一段时间内得到了16g氧气，理论上消耗过氧化钠的质量是多少？

为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。

请计算：

（1）大理石样品中碳酸钙的质量分数。

（2）恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

氢化钙（CaH₂）是一种重要的制氢剂，与水接触时，发生反应生成氢氧化钙和氢气。（1）写出该反应的化学方程式。

（2）若需要40 g氢气，计算至少需要消耗氢化钙的质量。

敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220 g久置的的氢氧化钠固体

样品（假设样品中各成分的分布是均匀的）。某实验小组从该样品中取出20 g ，加热烘干其中的水分，得到18.6 g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水，充分反应后得到10 g沉淀。对上述数据分析计算后，该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水，充分反应后，过滤，恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。计算加入的氢氧化钙和水的质量。

氯化锌是一种化工原料，可用于电池、电镀、医药和工业水处理等行业。工业上，将氧化锌加入盐酸中进行反应，制得氯化锌溶液，该反应的化学方程式为：

ZnO + 2HCl ==== ZnCl₂ + H₂O。欲制得1360 g氯化锌，计算需要加入氧化锌的质量。

请根据下图所示实验过程和数据，计算反应后溶液中H₂SO₄的质量。