甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

（1）图中P点的含义是                 。

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲     乙（填“>”、“=”或“<”）。20℃时，将50 g乙物质放入100 g水中，所得溶液中，溶解的溶质与溶剂的质量比为     （用最简整数比表示）。

（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：

上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是_____（填写序号），_____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同。（此题第一空为2分）

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是__▲__。

（2）30℃时，KNO₃的溶解度是__▲__g/100g水。

（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过__▲__的方法提纯。

（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是__▲__（填写编号）。

A．剩余溶液一定是KNO₃饱和溶液

B．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液

C．上述方法可以将两者完全分离

D．析出的晶体中只含有KNO₃

（5）在一定温度下，将含69gKNO₃、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中。改变温度只使KNO₃析出，则温度T（℃）的范围是__▲__（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）。

水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用。

（3）水是很好的溶剂。下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题。

①40 ℃时，向两个分别盛有45 g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是          。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母）。

        A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量一定增大                 D．溶液中溶质的质量分数可能增大

根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是

A．t₁℃时，甲的溶解度大于乙

B．t₂℃时，甲、乙两溶液的溶质质量分数一定相等

C．t₃℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大

D．把t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温至t₃℃时，两溶液的溶质质量分数都会增大

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是        。

（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是       。（保留一位小数）

（3）用上表数据来画溶解度曲线，两种物质的曲线相交时的温度范围应是     。(填字母序号)

A．10~20℃       B．20~30℃       C．30~40℃       D．40~50℃

（4）70℃时，将138gKNO₃、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液的是     ；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是     （填字母序号）。

A．KNO₃析出，NaCl不析出

B．其溶剂的质量不变

C．KNO₃和NaCl的质量分数都降低

D．KNO₃的质量分数降低，NaCl的质量分数不变

右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t₁℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t₂℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是

   A．a >b >c        B．c >b >a

C．b >a =c        D．b >a >c

下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。

（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。

（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化       （填“大”或“小”）。

（3）20℃时，向100 g水中加入25 g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为 ________。

（4）现有200 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一

倍，应该蒸发掉      g水。

（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100 g水，充分溶解后，恢复至30℃，其结果如右图所示。有关下列

说法中，正确的是        （填字母序号）。

根据下表数据回答问题：

（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律                  。

（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为      (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为           。

（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：

①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________                 __________；

②滤液1中含有的溶质是__________________ ；   操作Ⅱ的名称是__________________。

NaCl 和KNO₃在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。    

（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO₃时，溶液恰好达到饱和状态。

（2）右图为NaCl 和KNO₃的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。

A．10℃~20℃              B．20℃~30℃ 

C．30℃~40℃              D．40℃~50℃

（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO₃固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。

A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同

C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变

D．加热前后，KNO₃溶液中溶质的质量分数不变

溶液的应用非常广泛。

（1）K₂CO₃和KNO₃在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下。

①图中能表示KNO₃溶解度曲线的是     （填“甲”或“乙”）。

②曲线上M点的含义是     。

③20℃时，K₂CO₃饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为     （结果用最简整数比表示）。

④30℃时，向114 g K₂CO₃固体中加入100 g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数     （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）某KNO₃样品中含有少量K₂CO₃，其提纯过程如下：

小资料：K₂CO₃ + Ca(NO₃)₂  =  CaCO₃↓+ 2KNO₃

①操作2的名称是     。

②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是     （填序号）。

③样品中钾元素的质量为     g（结果保留整数）。