造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

  (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的      污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C₆H₁₀O₅)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为      (用最简整数比表示)。

  (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。

   ①检测废水呈碱性的简单方法是      。

   ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H₂SO₄的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)

科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源。以CO₂和NH₃为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]是固定和利用CO₂的成功范例。它还可以与氢气反应生成多种有机物，如甲烷(CH₄)、乙烯(C₂H₄)等。试计算：

(1)CH₄中碳、氢元素的质量比       。

(2) CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数      。(计算结果精确到0.1％)

(3) CO₂转化为C₂H₄的化学方程式为：2CO₂+6H₂^一定条件C₂H₄+4H₂O，若用24gH₂转化CO₂，则理论上能生成C₂H₄多少克(列式计算)?

已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

(1)写出A、E、G的化学式：A      ，E      ，G      。

(2)操作X的名称是      。

(3)①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为      _________________________；

  ②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为     ______________________ ，该反应的基本类型      ；

(4)甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是     _________ ，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是      ___________。

将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：

（一）猜想与假设：

猜想一：固体为CuCO₃，理由：      _____________________（用化学反应方程式表示）。

猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈      （填“酸”或“碱”）性。

猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

（二）资料查阅：

①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；  

②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

（三）设计与实验：

Ⅰ．固体的获取：

（1）将反应后的固、液混合物经       、洗涤、低温烘干得蓝色固体。

（2）判断固体已洗净的方法及现象      ________________________________________。

Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（3）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想      正确；

（4）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想      正确；

（5）小组同学将装置按 A、      、      （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：B中的现象为      ______________________，C中的现象为      ___________________________________。

结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。

Ⅲ．固体成分定量测定：

已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃∽68℃，CuCO₃的分解温度为200℃∽220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂•bCuCO₃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图，请根据图示回答下列问题：

（6）写出A B、C D段发生反应的化学方程式： AB段：     ____________________ ； CD段：     __________________________ ；

（7）通过计算可得： a:b＝       。

（8）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：      _________________________ 。

实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃和尿素[CO(NH₂)₂]中的一种。请你完成以下探究：

【猜想】猜想①：该化肥是NH₄Cl，    猜想②：该化肥是(NH₄)₂SO₄

        猜想③：该化肥是NH₄HCO₃， 猜想④：该化肥是尿素。

【实验探究】

（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想      不成立；写出其他任一猜想发生反应的化学方程式：     ____________________________。

（2）如上（图1），另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选（图2）中      溶液滴入试管中，若无气泡放出，则猜想      不成立。

（3）在步骤（2）的试管中再滴入（图2）中的     ____溶液，若      _____________，则猜想①成立；若      ____________________，则猜想②成立，其反应的化学方程式     ______________________________________ 。

秦始皇陵铜车马、青铜仙鹤、树下仕女图等10件顶级国宝，聚首“2011西安世园会”。

（1）秦始皇陵铜车马出土时表面有一些铜锈，铜锈主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从碱式碳酸铜的化学式推知还与空气中的      ___有关。

（2）青铜仙鹤的主要成分是铜合金。一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是      ____________________。

（3）古代要得到铜一般用湿法炼铜，请你写出其化学方程式      ___________________。

为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等。

（1）过氧化钙的化学式为CaO₂，其中氧的化合价为      ；CaO₂属于      （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）食品保鲜的措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和脱氧剂等。根据物质的性质选用合适的物质用于食品保鲜，对于保证食品安全和人体健康具有重要的意义。

（a）氮气是常用的充填气体。你认为选用氮气的主要原因是      。

（b）生石灰是常用的干燥剂。请你用化学方程式表示选用生石灰的原因      。

请从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）。把试剂的序号填在相应的横线上（试剂不能重复使用）。

    供选用的试剂：①浓硫酸  ②水  ③稀硫酸  ④稀盐酸  ⑤浓氢氧化钠溶液

（1）Cu粉（Fe）      （2）CaCO₃粉末（CaCl₂）     

（3）CO（CO₂）      （4）O₂（H₂O蒸气）       （5）K₂SO₄溶液（K₂CO₃）     

为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是------（    ）

A．原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%

B．反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成

C．反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等 

D．反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸

现有：① HCl②NaOH；③ NaCl；④ FeCl3；⑤ MgSO4五种溶液都无标签，不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：------------------------------------------（    ）

A．④①②⑤③       B．⑤①②④③       C．④②⑤①③       D．④③⑤①②