懂得一些燃烧与爆炸的常识可以避免一些危险事故的发生。下列图标与燃烧和爆炸无关的是   

下列变化属于化学变化的是

A．气球充入过量空气爆炸                     B．用粮食酿酒

C．自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸馏水     D．干冰升华，形成白雾

现有Cu与另一种金属（可能是Mg、Fe、Zn中的一种）形成的粉末。现欲测定其组成，进行如下实验：取该粉末16g放入烧杯，将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余的固体质量数据记录如下：

计算（要求写出计算过程）：

（1）该粉末中Cu的质量分数。

（2）该粉末中另一种金属为何种金属。

（3）第3次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

氮化铝（AlN）是一种良好的耐热材料，还被大量应用于微电子学。将高纯度铝粉放在氮气流中，在820℃左右反应，可以制得氮化铝。反应的化学方程式为：

氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。某化学小组的同学在老师的指导下制备氢化钙。

    【查阅资料】

①    氢化钙通常用氢气与钙加热制得。

②    氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。

③    钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热。

④    标准状况下氢气的密度为0.09g/L。

【进行实验】

小组同学设计的制取装置如下图所示（固定装置略）。

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式        。

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为       ，其作用分别是       、       。

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的是       。

【实验反思】小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？他们再次设计实验进行检验。

实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的

        氢化钙样品，按上图所示连接仪器（固定装置略）。

    步骤2：         。

    通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据是       。

化学小组同学利用右图装置（固定装置略）按如下操作进

行实验，研究酸、碱、盐的性质。玻璃管中盛有氢氧化钠固体，锥形

瓶中充满二氧化碳气体。

已知：碱性的Na₂CO₃溶液与中性的CaCl₂溶液能发生复分解反应。

实验步骤如下：

步骤1：关闭K₂，从分液漏斗中加入少量的稀盐酸后关闭K1，观察

到上面气球鼓起。甲同学认为气球鼓起是由于反应放热引起的，由此证明酸和碱能发生反应。请判断甲的说法是否合理并说明理由       。

步骤2：同时打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶。并用清水冲洗玻璃管；关闭K₂，一段时间后，锥形瓶内气球鼓起，原因是（用化学方程式表示）        。

步骤3：关闭K₂，向玻璃管中加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液，再从分液漏斗中加入一定量的稀盐酸，观察到       现象，证明酸和碱能反应。

步骤4：打开K₁、K₂，使玻璃管中的液体流入锥形瓶中，关闭K₂，观察到锥形瓶中产生了大量气泡，气球变瘪，最终得到澄清溶液。请设计实验证明所得澄清溶液中溶质的组成         。

根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是      。

（2）实验室二氧化碳所选用的发生装置是_____，其反应的化学方程式为_____。用澄清的石灰水检验二氧化碳时，可观察到的现象是      。

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为      。用装置A、E制取氧气，收集完氧气时，应进行的操作是      。

根据题中所给信息，回答下列问题。

（题中字母所代表物质均为初中化学常见物质）。

（1）A、B均由两种相同元素组成。

 ① 若A发生分解反应能生成B，则A的化学式为          。

② 若A发生化合反应能生成B，则该反应的化学方程式为          。

 ③ 若D分别与不同类别的两种物质发生反应能生成A、B。其反应化学方程式分别为         、         。

   （2）E、F、G均由3种元素组成。E与F、E与G能发生化学反应，F与G能相互转化。

其相对分子质量大小为：G>E>F。则E、F、G的化学式分别为         。

金属在生产、生活中应用广泛。

（1）下列金属制品中，利用其导电性的是        （填字母序号）。

 A．不锈钢锅          B．铜导线　　       C.  铝箔 

（2）铁是应用最广泛的金属。

① 工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。

    ② 为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是         。

    ③ 颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H₂和FeCl₂发生置换反应，生成“纳米铁”。该反应的化学方程式为        。

（3）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu + 2FeCl₃ == 2FeCl₂ + CuCl₂，Fe + 2FeCl₃ == 3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体。请在下表中列出固体和溶液的组成情况（写出所有可能）。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大。

（1）化石燃料包括石油、煤和         。

（2）PM2.5专用口罩使用了活性炭，是利用了活性炭的         。

（3）下列关于PM2.5的说法正确的是_________（填数字序号）。

① 燃放烟花爆竹会产生PM2.5

② PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一

③ PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多

（4）化石燃料的燃烧还会产生大量的二氧化碳气体。“碳捕捉技术”是指通过一系列的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示（条件及部分物质未标出）。

已知：碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙