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称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试通过计算回答下列问题:
(提示:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl)
⑴ 完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
⑵ 恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
⑶ 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少?(精确到0.1%)
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某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。
⑴该反应的化学方程式为______________________________________。
⑵反应后溶液中的溶质是什么?同学们一致认为有以下三种情况①氢氧化钠和氢氧化钙;②氢氧化钠和碳酸钠;③____________________。
⑶小新取少量溶液于试管中,滴加过量稀盐酸,发现无气泡产生,说明情况______________ (填序号)是不可能的。
为了进一步确定溶液的成分,同学们设计了如下实验方案:
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
情况①正常 |
小红选择了另外一种不同类别的物质 (填化学式),也得到了同样的结论。 在同学们的合作下,他们顺利完成了探究任务。
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下图是实验室常用的一些装置。
⑴仪器a的名称是 ;
⑵实验室制取并收集二氧化碳气体应选择的装置是 (填序号),检验二氧化碳是否收集满的方法是 ;选择气体收集方法时,气体的下列性质:①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性,必须考虑的是 (填序号)。
⑶用装置A与C连接制取并收集氧气,则装置A中反应的化学方程式为 ,当观察到装置C中 时才开始收集;
⑷SO2通常是一种无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水,排放到空气中会形成酸雨。实验室用右图装置收集一瓶干燥的SO2,装置的导管按气流方向连接的顺序是 → → → →e(填字母),装置中的X是 。
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现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:I.将铁片浸入稀硫酸中;II.将银片浸入稀硫酸中;III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
⑴实验I的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 。
⑵上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象) 。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
⑶将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
⑷将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 | ②实验现象 |
剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的 溶液。(填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”) | 铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为 色。 |
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金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。
⑴钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物,其化学式分别是_________、____________。
⑵已知CoCl2固体是蓝色的,CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡,取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤,滤纸由粉红色逐渐变成蓝色,烘烤时反应的化学方程式是___________________________________。
⑶将金属钴投入稀硫酸中,发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑。预测可观察到的现象是________________。
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现有A~G七种物质,已知A是赤铁矿的主要成分, E的浓溶液稀释时会放出大量的热,G溶液为蓝色,它们之间存在如右图所示的转化关系:
⑴写出下列物质的化学式:
D: F:
⑵在反应①②③中,属于置换反应的是 (填序号)。
⑶工业上常利用反应①的原理来炼铁,写出反应①的化学方程式
。
⑷写出物质A与E的稀溶液发生反应的化学方程式 。
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根据初中化学所学知识回答下列问题:
⑴判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例,在表格内②③④处填写(“能”或“不能”),并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。
氢氧化钠溶液 | 氯化钠溶液 | 碳酸钾溶液 | 硝酸银溶液 | |
稀盐酸 | 示例:① 能 反应 | ② _ 反应 | ③ 反应 | ④ 反应 |
判断依据 | 示例:有水生成 | _______________ | _____________ | _____________ |
⑵氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分,因此可用作某些气体的__________剂,还容 易和空气中的二氧化碳反应而变质,请写出该反应的化学方程式________________________。
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