某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl₂和MgCl₂杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程：

根据流程图回答：

（1）操作①的名称是         。

（2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl₂反应从而除去杂质．写出NaOH与MgCl₂反应的化学方程式                                     。

（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl₂反应．则加入试剂A后，沉淀是          。

（4）本实验多次采用过滤操作，如右图是过滤装置。过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要                边缘。

（5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是                   。

请根据下图所示实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a：           ，b：            。

（2）若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为            ，

在试管口放一团棉花的作用是                      。实验开始前如图F所示操作，标志该装置气密性良好的现象是              。

（3）实验室若用装置A制取二氧化碳气体，则发生反应的化学方程式为               。若有4g CaCO₃参加反应，会生成     g CO₂气体．实验室收集二氧化碳选用装置    （填序号）．若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的物理性质是          。

探究燃烧条件的实验装置如右图所示。观察到实验现象如下：

A．烧杯中白磷不燃烧； 

B．铜片上白磷燃烧，产生大量白烟；

C．铜片上红磷不燃烧。

（1）由现象A和B得到燃烧的条件是                ；

（2）实验中发生反应的化学方程式为                     ；

（3）实验中使用铜片，是利用了铜的             性。

食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH₃COOH），与我们生活密切关联。请根据所学知识回答：

（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH₃COO^- 和          

（填离子符号）。

（2）与食醋一样，硫酸、柠檬酸等酸溶液都能使紫色石蕊溶液变         色；都能与活泼金属反应生成      气；都能与某些金属氧化物反应生成水；都能与碱发生中和反应。

（3）若浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应用              冲洗后，再用涂上3%~5%碳酸氢钠溶液。

会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质。结合下面材料填空。

材料一：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色．

（1）从化学物质类别看，CO属于               （填“单质”或“化合物”）。

（2）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观示意图如图所示。

用化学符号表示图中反应后的粒子：              。

（3）从物质用途看，CO有可燃性，可以作为                      。

材料二：饮用硬度较大的地下水【含一定量的Ca(HCO₃)₂、MgSO₄和少量的FeCl₃】会影响健康。

（1）可用          来检验某地下水是不是硬水。

（2）新买的铝壶用来烧水时，内壁被水淹没处有黑色物质生成，底部则有白色物质生成。

① 黑色物质是铁，是铝壶与硬水中含有的某种物质发生反应形成的，其化学反应方程式为：

                                                                      。

② 白色物质是水垢【主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂】，可用盐酸除去，其中用盐酸除去Mg(OH)₂的反应方程式为                                                     。

铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。

（1）铁元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物化学式为          （写出一种即可）．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为         。

（2）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭铁粉。请将下列脱氧中主要反应的化学方程式补充完整：

4Fe(OH)₂+O₂+2         = 4Fe(OH)₃

（3）高温条件下一氧化碳能把铁从赤铁矿石（主要成分为Fe₂O₃）中还原出来，反应的化学方程式是___________________________________。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。回答下列问题：

（1）由甲、乙两种物质的溶解度曲线可判断，溶解度受温度影响较大的是            （选填“甲”或“乙”）。

（2）40℃时，乙的溶解度为         g；40℃时，饱和溶液中乙的质量分数为         （精确到0.1%）；60℃时，把65g的甲加入50g水中，充分溶解，得到该温度下甲的水溶液是             （填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）从甲的饱和溶液中提取甲，应采用方法是       （填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）。

（1）碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

① 图a为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为      ，属于       （填“金属”，“非金属”或“稀有气体”）元素。

② 图b、c、d对应三种碳单质，图b单质的名称是        。

③ C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为         。

（2）金属镁着火不能用CO₂灭火，因为镁能在CO₂中燃烧生成碳和氧化镁。该反应的化学方程式为                       ，反应基本类型是         反应（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）。

铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明水一定参加了反应必须要做的实验是

A．①、②　　　　    　　　 B．①、③

C．②、③                   D．①、②、③

NH₄ClO₄（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是

A．SO₂      B．Cl₂      C．O₂      D．N₂