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小云用盐酸和碳酸钙固体反应来制取二氧化碳,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊。针对此现象,同学们提出了自己的想法和做法,请你帮助他们完成以下探究。
【假设】
小英的假设:澄清石灰水已变质。
小青的假设:气体X中除了有CO2外,还有 ▲ (写化学式,下文中记作A气体).。
【实验探究】
I.小英的探究:
II.小青的探究:
【实验反思】
III.同学们经过讨论发现,只用一组实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。请你从下图中选择一组合理的装置 ▲ (填字母)。
IV.在上述合理装置的第二支试管内应放入 ▲ 溶液,其作用是 ▲ 。
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二氧化碳在食品、卫生、工业、餐饮、人工降雨、焊接等领域有着较广泛的用途。但由于化石燃料的大量燃烧等原因,空气中的二氧化碳浓度持续走高,温室效应加剧,对人类的生存环境造成了不良的影响。科学家认为,人类不仅要努力减少CO2的排放,还要尽快想办法清除空气中过多的CO2。为此,他们设想了一系列“捕捉和处理”CO2的方法。
方法I:一些科学家利用太阳能加热的反应器“捕捉”空气中的CO2,如下图所示:
(1)步骤一中发生反应的化学方程式是 ▲ 。
(2)步骤二产生的CO2较为纯净,可以把它压缩、液化后封存在泥岩中的方法,这种方法说明了CO2气体分子间 ▲ ;也可以采取“组合转化”的技术生产有用的物质,如将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应生成一种重要的化工原料。请在横线上填写该化工原料的化学式:2CO2+6H2→1 ▲ +4H2O
方法Ⅱ:把空气吹入饱和碳酸钠溶液中,溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠;加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2;在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如下图所示:
[资料卡片] 碳酸氢钠分解温度是270CC,碳酸钠在856C熔化,但还未达到分解温度。
(3)吸收池中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)分解池中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(5)合成塔中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(6)该流程中能循环利用的物质有H2O、CO2和 ▲ 。
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实验室常用石灰石与稀盐酸和以下的某些装置来制取、收集二氧化碳:
(1)实验室通常用图A或图B的装置来制取二氧化碳,图B装置中仪器X的名称是 ▲ ,检查图B装置的气密性的方法是 ▲ 。
(2)对图A装置进行改进可得图C装置。相对图A装置,图C装置的主要优点是便于添加稀盐酸和 ▲ 。
(3)对图B装置进行改进可得图D装置或图E装置。图E装置中小试管的作用是 ▲ 。
(4)若要方便地制取大量二氧化碳,最常用的是图F装置—启普发生器。实验室中,石灰石放在图F装置中 ▲ 部位(选填:甲、乙或丙)。
(5)通常情况下二氧化碳密度大于空气,故常用图G装置来收集二氧化碳。若用图H装置来收集二氧化碳,气体应从导管口 ▲ (选填:①或②)通入。二氧化碳虽然能溶于水,但其在水中的逸出速率大于 ▲ 速率,故也可用排水法收集。
(6)实验时,向盛有石灰石的试管中加入足量稀盐酸后,发现石灰石表面仅有极少量气泡产生,可能的原因是 ▲ (写一种)。
(7)若实验室需制备2.2 L CO2,则理论上需纯度为80%的石灰石的质量是 ▲ (假设该状态下CO2的密度为2g.L-1)。
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(1)小颖也进行了整理,发现以下反应也能生成二氧化碳:①碳在氧气燃烧②碳酸分解③碳酸氢铵分解④一氧化碳还原氧化铁⑤碳酸氢钠固体与稀盐酸反应,但这些反应通常不作为实验室制取二氧化碳的反应原理,请写出反应③、④、⑤不作为反应原理的主要原因:
③: ▲ ,
④: ▲ ,
⑤: ▲ 。
(2)小珍认真阅读课本后还找到2个生成二氧化碳的反应。请按提示写出相应的化学方程式:
⑥反应物都是气体的化合反应: ▲ ,
⑦葡萄糖在体内酶的作用下缓慢氧化: ▲ 。
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中考复习伊始,小明归纳整理了一些生成二氧化碳的反应,请你帮他把空格补充完整。
(1)煅烧石灰石: ▲ 。
(2)碱式碳酸铜受热分解: ▲ ,反应前后固体的颜色变化为 ▲ 。
(3)木炭还原氧化铜 ▲ ,反应类型是 ▲ 。
(4)甲烷的完全燃烧: ▲ 。
(5)大理石和稀盐酸反应: ▲ ,实验室不用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是 ▲ 。
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下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量
C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D.等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
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你玩过“盖房子”的游戏吗?如下图所示,游戏规则是根据“上下相邻的物质间均可发生化学反应,且左边上下相邻物质间反应均有气体产生”来堆物质。根据上述游戏规则适合图中②、④、⑥三处位置的物质是
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某化合物完全燃烧,需要9.6g氧气,同时生成8.8 g二氧化碳和7.2 g水,则该化合物的化学式为
A.CH4 B.CH4O C.C2H4O2 D.C2H6
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下列是四位同学分别设计的实验方案,其中可行的是
A.为除去NaOH溶液的少量Ba(OH)2,先加入适量CuSO4溶液再过滤
B.为检验Zn、Cu、Ag的金属活动性强弱,分别加入稀盐酸中观察气泡产生情况
C.制H2时为了减缓反应速率(不影响H2的质量),可向稀H2SO4加入适量的BaCl2溶液
D.为检验烧碱溶液中是否含有Cl-,可先加稀盐酸,再加AgNO3溶液
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