请阅读下面的文章，并据此回答问题：

    科学家在研究大气中CO₂的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO₂的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系。

(1)、有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例。因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO₂的浓度有关。将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO₂的浓度的对应关系。海水酸碱度和大气中CO₂的浓度有关的科学原理是▲。

请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO₂的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系。

(2)、科学家也通过另外途径研究古气候时CO₂的浓度变化与当时大气平均温度的关系。

  如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少。从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是： ▲、▲（请写出两种）。

(3)、在生物圈中，你认为当前影响大气中CO₂浓度变化的主要直接因素是：▲、▲ （请写出两点）。

长期呼吸PM2, 5超标的空气，对人体的健康会产生严重的危害。PM2. 5中的颗粒成分复杂，硝酸盐颗粒和硫酸盐颗粒（主要以硝酸按和硫酸按的形式存在）是其中的主要成分。小明想用化学方法大致测定PM2. 5中硝酸按和硫酸按的含量高低，他将采集PM2. 5的滤膜用一定量的蒸馏水充分洗涤，将洗涤液分为等量的V₁,V₂两份。

    (1)先往洗涤液V₁中加入足量的硝酸钡溶液，得到硫酸钡沉淀M克。洗涤液V₁中硫酸按的质量是多少克？（列式计算，相对原子质量：（H -l;  N -14;   S -32;  0-16;  Ba -137)

                已知：NH₄ NO₃ +NaOH ====NaNO₃ + H₂O+NH₃↑；

（NH₄）₂SO₄+2NaOH＝===Na₂SO₄+2H₂O+2 NH₃↑

          若要知道洗涤液V₂中硝酸铵的质量，下一步计算需要先求出▲的质量。

亚硫酸盐的一些性质和碳酸盐的性质类似，如：Na₂SO₃（亚硫酸钠）溶液呈碱性， BaSO₃（亚硫酸钡）是白色难溶于水的固体。工业上常用NaOH来吸收SO₂气体。现有吸收SO₂一段时间后的NaOH样品，请选用下列试剂：盐酸、稀硫酸、蒸馏水、Ba(OH)₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液［已知Ba(NO₃)₂溶液呈中性〕、pH试纸、石蕊指示剂，仪器自选，设计一个简单的实验判断该样品中NaOH是否反应完全，请完成下列实验步骤；

    (1)、取少量吸收SO₂一段时间后的NaOH样品，用适量蒸馏水完全溶解；

    (2)、用试管取少量该样品溶液；

    (3)、往试管中逐滴加入▲，到▲时，停止加入；

    (4)、后续实验的操作是：▲，若观察到▲，则NaOH已完全反应。

碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：

  ①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。

  ②工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。

  ③少量碘（(I₂）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。

  ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。

小李的实验步骤如下：

  将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。

      方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。

      方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。

      方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。

    请回答下列问题：

    (1)、氯气和碘化钠反应的化学方程式：▲

    (2)、上述3种方法中，方法▲是一定不可行的，说出不可行的理由：▲

    (3)、取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到▲，则证明滤液中含碘离子。

某同学做了如下实验}(1)取甲、乙两试管，分别加人1％淀粉溶液各4毫升。(2)甲试管内加入2毫升唾液，乙试管内加入2毫升蒸馏水。(3)同时将两试管置于37℃的温水中恒温10分钟后取出，分别滴加1滴碘液。(4）观察结果。请回答下列问题：

    (1)该实验的目的是▲

    (2)请设计一张实验记录表，将实验步骤及正确操作后观察到的实验结果填入表中。

(3)有同学认为设计上述实验时，应确保甲、乙两支试管中的pH相同，但不必考虑pH大小。你认为这种说法是否正确？▲，说出理由▲

犯罪分子常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗。小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是▲；在稀硫酸中发生的化学  反应方程式是▲．。

铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。

  (1)、该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于▲（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

  (2)、铁与硫的反应是▲反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。

实验装置如图所示，在一个厚壁玻璃筒里放一块浸有少量乙醚（乙醚极易挥发）的棉花，用力把活塞迅速下压，棉花就会立即燃烧。根据该实验现象得出的下列结论正确的是

  A．气体比液体更容易被压缩

  B．浸有少量乙醚可以降低棉花的着火点

  C．活塞迅速下压，乙醚蒸气液化放出热量，使棉花燃烧

  D．外界对物体做功时，物体的内能会增加

有A,B,C三种常温下不与水反应的金属，为了比较它们金属活动性的强弱，有人设计了下列四种实验方法，下列方法最准确可行的是

    A．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的快慢

    B．把它们分别和盐酸溶液反应，观察是否发生反应及产生气体的多少

    C．把三种金属分别在空气中加热，观察它们的颜色变化程度

    D．把三种金属和它们的可溶性盐溶液之间两两反应，观察金属表面是否有金属析出

下列关于溶液的说法正确的是

  A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同

  B．溶质质量分数为10％的200毫升某溶液，密度为1.2克／厘米³，其中含溶质24克

  C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少

  D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大