下列生活中的变化，属于物理变化的是                                  （     ）

A．米饭变馊      B．牛奶变酸    C．湿衣服晾干   D．铁锅生锈

某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，已知这瓶溶液是一下5瓶溶液中的一种：HNO₃溶液、Mg(NO₃)₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、Cu(NO₃)₂溶液、NaNO₃溶液。

（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是         溶液和     

溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。

（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实

验操作、预期现象与结论。

限用试剂：稀H₂SO₄、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、酚酞溶液

某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。

（1）该同学制备氧气是应选用的药品是             （限选：H₂O₂溶液、MnO₂、KMnO₄）,生成氧气的化学方程式为                                             。

（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后                                ，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是          （填字母）。

A、立刻将导管口移入集气瓶

B、等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

C、立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯

（4）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 

                                。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是  

                                。

实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液。

(1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为         g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为     %（计算结果保留整数）。

（2）计算。配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为        g，所需蒸馏水的体积为       mL（水的密度近似看做1g/mL）。

（3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，          （填字母）。

A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

（4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是         （填字母）。

（5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。

（6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：            g/mL。

硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL）

（1）用图a所示的方法收集CO2，为了检验是否集满，

将____________放在集气瓶口。

（2）用图b所示方法蒸发食盐水，仪器X的名称是

_____________，仪器Y的名称是_____________。

实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。

   假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K₂CO₃； 假设3：只含K₂CO₃

（1）成分中可能含有K₂CO₃的原因是（用化学方程式回答）________________________。

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。

（3）进一步探究的过程如下：

①“操作1”的名称是____________检验                      

②“固体A”的化学式是___________。

③加入足量CaCl₂溶液的作用是_______________________________。

（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K₂CO₃的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是

    __________________________________________（写出一条）。

将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种锌和铜的合金——黄铜，外观似黄金但质地坚硬。（提示：ZnCO₃       ZnO + CO₂↑）

（1）黄铜是金属材料吗？___________（填“是”或“不是”）。

（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式_____________________________________。

（3）若原料中含25吨ZnCO₃ ，充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为_________吨。

镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价。

（1）氢氧化镍的化学式为       。

（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。

① 反应的化学方程式为                     。

② 预测反应现象：                         。

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂],羟基磷酸钙由      种元素组成。

（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是         。

（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下，请回答：

变化Ⅰ表示的宏观事实是       ；变化Ⅱ表示的宏观事实是       。

（已知：●代表氧原子，     代表硫原子）

硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有       性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：      

②与碳酸钠溶液反应：      

③与氯化钡溶液反应：      

上述反应中，属于酸的共同性质的是          （填编号）

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是          （填编号）

①金属表面除锈   ②制造药物氯化锌   ③除去NaCl中的少量NaOH