氦是太阳中含量较多的元素，其元素符号为

A．H          B. He        C. N              D.Cl

氢氧化钙长期存放容易变质。某科学探究小组在实验时取了一瓶存放多年的氢氧化钙来检验其变质情况。首先取氢氧化钙样品12.2g于锥形瓶中，加入32.8g水，充分振荡形成悬浊液，然后向锥形瓶中逐滴滴加29.2﹪的盐酸使其充分反应。实验测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。

求：（1）图中AB段与盐酸反应的化学方程式

是                                    ；

（2）解释图中BC段比AB段直线上升平缓的原因                                  ；

（3）样品中氢氧化钙的质量分数（精确到0.1%，写出计算步骤）。

硫代硫酸钠晶体是一种恒温保温瓶的填充物，其化学式为Na₂S₂O_x 。在硫代硫酸钠中硫元素的化合价显+2价。请计算：       

（1）Na₂S₂O_x 中Na与O元素的质量比为        ；

（2）79gNa₂S₂O_x 中含钠元素的质量为          g。

二氧化碳是一种奇妙的气体，在实验室可以很方便地制取。

步骤一：在组装气体发生装置时，通常情况下，在玻璃导管和乳胶管连接时，      （填“左”或“右”）手拿乳胶管，另一只手拿玻璃导管，并将玻璃导管用水润湿，然后轻轻旋转而入；

步骤二：在检验气体发生装置的气密性时，将以下操作按先后顺序填在横线中        （填A B或B A）；

A．用手握住发生装置的大试管；

B．将发生装置的长直角导管长的一端浸入水槽内水中；

步骤三：反应并收集气体．收集二氧化碳可以用排水法或向上排空气法．到底哪种方法更好，甲、乙两同学分别用排水法和排空气法做如下实验研究(用的药品与发生装置一样)

A．时间短         

B．时间长      

C．产生气体速度不一样

D．气态分子间隔大，运动速度快，不同气体分子更易混合，不易分离

E．过量的二氧化碳参与反应

F．甲收集到的二氧化碳纯度更高

结论：综上所述，排水法收集二氧化碳更好，但仍有不足之处，请写出一点

                                                                              ；步骤四：同学对实验室制二氧化碳气体后余下的废液进行分析和实验，其过程如下：

（1）  为检验溶液中盐酸的存在，该同学首先对废液进行微热处理，其目的是       

                                                                           ；

测出该废液的pH＜7，则废液中大量存在的阳离子为               ；

   （2）该同学取少量废液向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，其实验现象如下：

   刚开始滴入少量碳酸钠溶液时，溶液中出现白色沉淀，静置后沉淀逐渐下沉并逐渐消失，有少量气泡产生（一开始时几乎看不到气泡）。随着碳酸钠溶液的不断滴入，沉淀、沉淀下沉、沉淀逐渐消失并有气泡产生的现象不断重复出现。等到碳酸钠加到一定量后，白色沉淀不再消失且逐渐增多而气泡却不再产生。则，

   刚开始时产生白色沉淀消失的原因是                  （用化学方程式表示）；下列图像中的        （填序号）能表示得到的白色沉淀的质量随碳酸钠溶液不断滴入的变化情况。

            A                          B                          C                        D

A～K是由Ba²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺ 、OH^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-八种离子中的两种构成的常见化合物， I、K是可溶于酸的白色沉淀，D是不溶于酸的白色沉淀，F是红褐色沉淀，其它为可溶于水的碱或盐，它们在水溶液中的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1) 写出B的化学式                   ；

    写出I的化学式                   ；

(2)A与J反应的化学方程式                               ；

(3)固体C溶于水后溶液的温度会               (填“升高”、“降低”或“不变”)；

“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用的工艺和技术。

（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO₂含量高的气体吹入饱和KHCO₃溶液中，生成KHCO₃，然后利用KHCO₃受热易分解的性质，再把CO₂提取出来，经化学反应使之变为甲醇（CH₃OH）和水。“绿色自由”构想的技术流程如下图：

（注：分解池内的反应条件是加热；合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂）

①     分解池内反应的化学方程式为____________________________；

②  X溶液可循环利用，溶质是__________      （填写化学式）。

（2）实际生产中，经常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，流程图如下图（部分条件及物质未标出）。

①捕捉室内反应的化学方程式为__________________                   _；

②“反应分离”发生复分解反应的化学方程式为________________________；

③该生产过程中，涉及到的物质属于碱的是______________________（填写化学式）。

实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体，其操作流程如图所示。其中①点代表了90℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。

读图分析并回答问题。

(1)现将温度由90℃降至60℃，①点向左平移至②点，在此转化过程中，硝酸钾的溶解度      (选填“增大”、“减小”、“不变”)，硝酸钾溶液中溶质质量分数        (选填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)继续将温度由60℃降至40℃，此时②点怎么移动？                   ，烧杯中有         克硝酸钾晶体析出，此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为                         。

向盛放5.6g氢氧化钾溶液中加入足量的18.25%的稀盐酸，充分反应后，溶液中存在的微粒是_______________________；与反应前氢氧化钾溶液和稀盐酸中含有的离子总数相比，反应后所得溶液中含有的离子总数_______ (填“增多”或“不变”或“减少”)了。

写出下列化学符号：

1个氯原子                           2个氨气分子           

3个硫酸根离子                       甲烷中碳元素的化合价是-4价   

（2）（4分）完成下列反应的化学方程式：

用氢气做内燃机燃料                                                      ；

加热碱式碳酸铜固体________________________________________________      ；

将一根铜丝插入硝酸银溶液中                                              ；

“天宫一号”和“神州八号”的“长征二号”运载火箭，使用的燃料是液态偏二甲肼（化学式C₂H₈N₂），同时用液态四氧化二氮为氧化剂，两者混合后点燃便会剧烈燃烧，除了产生二氧化碳和水外，还产生一种空气中含量最多的气体。该反应的化学方程式

为：_____________________________                                             。

右图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验是操作步骤为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃硫粉③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。

下列描述错误的是 

A. 可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

B.实验结束时，应用注射器向装置中注入NaOH溶液以便更充分地吸收剩余的SO₂气体

C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗，可以随时控制反应的发生和停止

D.“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡