将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：

  （1）生成氢气的质量。

  （2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

  Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：＿＿＿①＿＿＿。

  Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。

  【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？

  【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：＿＿＿②＿＿＿。

  【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。

  【进行实验】

  实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡

  实验现象：＿＿＿③＿＿＿结论：猜想一不正确

  实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量

  实验现象： ＿＿④＿＿ 结论：猜想二不正确，猜想三正确

  【反思与拓展】

  （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 ＿＿＿⑤＿＿＿。

  （2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？＿＿＿⑥ ＿＿＿（填序号）

  a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液

  （3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是＿＿⑦＿＿（写一条）。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl₂，应向烧杯中加入过量的＿＿＿ ⑧＿＿＿。

化学是一门以实验为基础的科学。实验室里现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列仪器，回答有关问题：

  ①  ②   ③   ④          ⑤     ⑥      ⑦        ⑧

（1）利用上述仪器和药品做“制取二氧化碳的实验”，反应的原理是＿＿＿＿＿＿＿________（用化学方程式表示）；选择仪器后，连接装置并检查＿＿＿＿＿＿＿＿。

  （2）若补充一种玻璃仪器＿＿＿（填仪器名称），利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是＿＿＿（填序号），反应的化学方程式为_______________________。

二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途径之一。实际生产中，经常利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程图如下(部分条件及物质未标出)。

（1）分离室中进行的操作是____________。

  （2）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是__________。

  （3）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为_____________________________。

  （4）将CaO加入到x溶液中，其中发生复分解反应的化学方程式是_______________________________。

金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。

  （1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。

  （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________（用化学方程式表示）。

  （3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：

①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_____________________；

  ②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是__________________。

  此探究实验的目的是________________________________。

化学与生活密切相关。

  （1）米饭、馒头能提供的营养素主要是________  。

  （2）日常生活中鉴别棉纤维与涤纶，可用_____  ___的方法。

  （3）天然气是家用燃料之一，其主要成分是________（写化学式）。

  （4）食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH）。醋酸由________种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为________（结果用最简整数比表示）。

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是

用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是

①             ②                 ③               ④            ⑤   

  A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

  B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

  C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）

  D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO₂。下列关于该反应的说法中，正确的是

 A．反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应

 B．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化

C．可有效降低汽车尾气对大气的污染

 D．反应前后氧原子数目发生了变化

硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是

A．两种溶液中溶质的质量分数相等      

  B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液

  C．若将硝酸钾溶液降温到20℃， 溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10

  D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液， 溶液中溶质的质量分数一定减小