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有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应.根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是( )
| A. | X Y Z | B. | X Z Y | C. | Y Z X | D. | Z Y X |
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下列说法正确的是( )
| A. | 电解水产生氢气和氧气,说明水是由氢分子和氧分子构成的 |
| B. | 蒸馏是净化程度最高的净水方法 |
| C. | 用洗洁精洗涤油腻的碗碟,是利用了溶解的原理 |
| D. | 我国金属资源丰富,废旧金属根本不用回收 |
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钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能,因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等.已知钛原子的质子数为22,中子数为26,则钛原子的核外电子数为( )
| A. | 48 | B. | 26 | C. | 4 | D. | 22 |
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依据国家相关法律规定,自2011年5月1日起,机动车驾驶员醉驾将受到刑事处罚. 检测驾驶员是否酒后驾车,可用一种装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器.在K2Cr2O7中铬元素(Cr)的化合价是( )
| A. | +2 | B. | +3 | C. | +6 | D. | +7 |
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某同学对生铁的组成进行研究,称取生铁样品40g,把500g稀硫酸分5次
加人样品中,测得实验数据见下表:(生铁中的杂质不溶于水,也不和稀硫酸反应)
实验序号 | 加入稀硫酸的质量/g | 剩余固体的质量/g |
第1次 | 100 | 28.8 |
第2次 | 100 | 17.6 |
第3次 | 100 | 6.4 |
第4次 | 100 | M |
第5次 | 100 | 1.2 |
(1)第4次剩余固体的质量m=
(2)该生铁样品中铁的质量分数为 。
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
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“侯氏制碱法“制得的炖碱(Na2CO3)中常含有少量氯化钠,某化学兴趣小
组的同学拟侧定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】沉淀分析法(如下图所示)
则:
(1)"操作I.的名称是 。
(2)溶液M中含有的阳离子有 。
(3)确定CaCl2溶液是否过量的方法是 。
A 静置混合物,向上层溶液中再滴加CaCl2溶液,如果无沉淀,则过量
B 向落液M中滴加CaCl2溶液,如果有沉淀,则过量
(4)若沉淀A^没有洗涤、烘干,导致Na2CO3的质量分数 (填“偏大”“偏小”“不变”).判断沉淀A洗净的方法是:取最后一次洗涤所得滤液,滴加AgNO3溶液,若 (填“有”或“无”)白色沉淀,则洗涤干净.
(5)样品中Na2CO3的质量分数为 (用字母m ,n的代数式表示)。
【方案二】气体分析法
(1)A装置中反应的化学方程式为 ,盛放稀硫酸的仪器名称为
(2)B装置的作用是 C装置中反应的化学方程式为
(3)通过称 装置中反应前后的质量,即可求得产生二氧化碳的质量。
(4)理论上【方案二】比【方案一】会产生较大的误差,原因是
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甲、乙、丙三位同学为一家化工厂的污水设计排污方案.请你就他们的探究
过程回答有关问题。
Ⅰ.首先用pH试纸检侧污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:
甲:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上,测得pH<7
乙:取pH试纸于玻璃片上,先用蒸馏水润湿,并再用玻璃棒蘸取待测液滴pH试纸上. 测得pH<7
丙:取pH试纸直接浸入待测液中,侧得pH<7
Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设盐酸)的质量分数。
甲、乙两同学设计的实验方案图示如下.
(2)甲同学取少量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,酚酞试液变红,于是得出“两种物质已恰好中和”的结论。你认为他的结论是否正确? ,理由是 。
(3)乙同学当观察到 现象时即恰好完全反应.若此时消耗NaOH洛滚2g.则
污水中HCl的质量分数为 。
(4)实验过程中,NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入,且要用玻璃棒不断搅拌,目的是
。
丙同学利用接在传感器上的计算机绘制出了右图所示的PH 随所加的NaOH溶液体积变化曲线。
(5)从曲线上可知污水的PH= M点表示的含义是
(6)除去污水中的盐酸,你建议选用的原料是 。
A NaOH B Ca(OH) C CuO D Fe
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