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A、B两物质的溶解度曲线如图所示,请根据曲线回答下列问题:
⑴t1℃时,A的饱和溶液中溶质与溶液质量比 ;
⑵若B中含有少量A,应用 法提纯B;
⑶若将A的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,一定不会发生改变的是 。
A.溶解度 B.溶剂质量 C.溶质质量 D.溶质质量分数
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配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
A B C D E
请回答下列问题:
1)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应 。
A.增加适量氯化钠固体 B.减少适量氯化钠固体
C.调节游码 D.添加砝码
(3)将氯化钠和水依次倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的是 。
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已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm3,62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm3;若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液,则应将 (填化学式)沿玻璃棒缓慢倒入盛有 (填化学式)的烧杯中,边加边搅拌,冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。
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某同学用天平称取NaCl固体19g,用量筒量取蒸馏水76ml(水的密度为1g/cm3),配制一定质量分数的氯化钠溶液,该氯化钠溶液的溶质质量分数为 。若该同学量取水时是仰视读数,则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 (填“偏大”、“不变”、“偏小”)。
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华雪同学想制取“叶脉书签”,需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题:
(1)若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠 g。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制,需25%的氢氧化钠溶液 g;蒸馏水 g;配制时应选用 mL(选填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中,塞好橡胶塞并贴上标签
(4)在实验室配制氢氧化钠溶液时, (填“要”或“不要”)用到玻璃棒。
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如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
C.B物质的饱和溶液从30℃降温到20℃,其溶质质量分数减小
D.30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
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右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃
B.t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
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在80℃时,物质A的溶解度比B小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液,降温至30℃,析出A、B晶体的质量分别为mg和ng(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是( )
A.80℃时,A饱和溶液与B饱和溶液相比,前者所含溶质的质量一定比后者小
B.30℃时,若A的溶解度比B大,则m一定小于n
C.30℃时,若A的溶解度比B小,则m一定大于n
D.30℃时,A 饱和溶液与B饱和溶液相比,后者溶质的质量分数一定比前者大
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通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发),得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是( )
A.t1℃时,溶液①是不饱和溶液 B.t2℃时,溶液④是饱和溶液
C.t1℃时,溶液⑤是饱和溶液 D.t2℃时。溶液③是不饱和溶液
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如图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线.下列说法正确的是( )
A. t1°C时,KNO3的溶解度大于NH4Cl
B. t2°C时,KNO3和NH4Cl的溶解度相等
C. t3°C,两溶液中KHO3的质量分数一定大于NH4Cl
D. NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
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