饮水机中添加了活性炭，主要依据的性质是

  A．可燃性           B．稳定性          C．吸附性         D．还原性

下列物质中，属于纯净物的是

 A. 干冰           B. 白酒             C. 加碘盐          D. 食用醋

下列变化中属于化学变化的是

 A．酒精挥发         B．瓷碗破碎         C．食物腐败         D．石蜡熔化

碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．

现象：溶液变成浅红色．由此得出结论　                  　        ；

【探究实验2】能与酸反应

【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为　         　；

【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性

【实验方案】用如图所示装置进行实验

现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．

结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．

验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是Na₂CO₃，而不是NaOH（所选试剂不能用酸）．

步骤　                                                                   　；

（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　                              　；

【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途　             　．

如图所示的是物质A～G相互间的关系（“→”表示物质间存在的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）A、F都是单质；F是使用最多的金属材料； B是导致温室效应的主要气体；在工业上，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等；E是一种蓝色溶液．请回答：

（1）C的化学式　          　，G可能是　           　．

（2）写出E的一种用途　                       　．

（3）写出标号①、②的化学反应方程式：

①　                                             　．

②　                               　，反应的类型属于　        　．

（4）分类观是化学的核心观念之一．以上7种物质中属于氧化物的是　    　（填化学式，下同），属于盐类的是　        　．

实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄和KNO₃中的一种．现进行如下实验：

（1）取少量样品在研钵中与　           　混合研磨，有刺激性气味的气体放出．

（2）另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的　    　溶液，产生白色沉淀．根据以上实验，可知该化肥为　          　．

盐城盛产的松花蛋，又称皮蛋、变蛋。其中一种加工工艺的主要原料配方为：鸭蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，纯碱0.53Kg，食盐0.35Kg。加工时，将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍。

请回答下列问题：

（1）鸭蛋中富含的营养素有水和        。

（2）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是    。

（3）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为     色

（4）同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中含有哪些溶质？

【交流讨论】①一定含有NaOH、NaCl

②可能还含有其它溶质

甲同学推断只有Ca(OH)₂

乙同学推断只有Na₂CO₃

丙同学推断有Ca(OH)₂、也有Na₂CO₃

通过进一步讨论，大家一致认为丙同学的推断是错误的，理由是  ▲  （用化学方程式表示）。

【实验探究】

【探究结论】      同学的推断是正确的。

【知识应用】①皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是         。

②料液中起主要作用的是烧碱。现行配方中，直接用烧碱代替石灰和纯碱作用生成的烧碱。若加工10Kg的鸭蛋，需要烧碱的质量是多少千克？（请写出计算过程）

 我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。

资料摘要：

Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。

Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。

[方案一] 样品与氯化钙溶液反应,测定Na₂CO₃的质量分数

（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：

（2）分析滴加的CaCl₂溶液要过量的原因：___________________；                           

（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na₂CO₃的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为 _____     。

[方案二] 样品与稀盐酸反应,测定Na₂CO₃的质量分数

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。

(4) 打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的     ，再接上装置C和D。

（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________                               。

（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿。根据 _______________ 定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO₂的质量，由此计算出该样品中Na₂CO₃的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果 ________（选填“偏大”或“偏小”）。

氯气（Cl₂）是黄绿色气体，氯气溶于水部分以Cl₂分子存在于溶液中，部分与水反应Cl₂＋H₂O＝HCl＋HClO。产物中，次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸（染有品红颜料的滤纸）放入氯水中，品红试纸褪色。下图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：

⑴仪器X的名称是：             。

⑵从反应物的状态和反应条件看，装置甲属于                 型气体发生装置。

⑶氯气在装置丁中被收集，其收集方法为           ，装置戊中可得到氯水。

⑷晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣，她所在的学习小组进行了如下探究，请你

一起来完成：

【提出问题】氯水中的什么成分使品红试纸褪色？

【猜    想】猜想1：氯水中的水使品红试纸褪色；猜想2：氯水中的Cl₂使品红试纸褪色；

猜想3：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜想4：氯水中的        （填化学式）使

品红试纸褪色。

【实验探究】

【结    论】学习小组通过讨论，找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。

【反    思】向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液，会观察到的现象是      。

实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。

【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的          （填化学式）发生反应生成Na₂CO₃。

Na₂CO₃的水溶液呈碱性。

【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaH CO₃。

CaCl₂、NaCl的水溶液均呈中性。

【猜想假设】 猜想一：固体全部为NaOH。 猜想二：固体全部为            。

             猜想三：固体为NaOH 和Na₂CO₃的混合物。

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH          （填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明猜想一成立。

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl₂溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成           色，说明猜想三成立。

【归纳与总结】很明显，方案一的结论           （填“正确”或“错误”），理由是

                                                                        。

【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按下图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参考图中提供的数据计算：

（5）26.6g固体混合物中Na₂CO₃的质量。

（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。