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下列应用及相应原理(用化学方程式表示)都正确的是( )
A.用稀盐酸除铁锈 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料 CO2+H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成 2H2O=2H2↑+O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
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“分类”是化学学习和研究的重要方法之一,下列分类中不正确的是( )
A.硫酸铜、食盐、纯碱— 盐
B.硫酸铵、硝酸钾、尿素—氮肥
C.空气、煤气、碘酒—混合物
D.硫元素、氧元素、氦元素—非金属元素
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化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4 、NaOH、 Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究:(已知Na2SO4溶液呈中性)
(1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在玻璃片上 ,
读数为pH=2,由此可知:污水中一定有 ,可能有Na2SO4。
(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的
溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为 ,
证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是 。
通过探究,同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱,可向污水中加过量的 。
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某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂,将含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-混合液中的三种阳离子逐一除去。步骤如下(所加试剂均过量):
步骤一:混合液中加入试剂A,过滤得到沉淀1和滤液1;
步骤::滤液1中加入试剂B,过滤得到沉淀2和滤液2;
步骤三:滤液2中加入试剂C,过滤得到沉淀3和滤液3。
(1)同学们确认试剂A是NaCl溶液,写出步骤一中反应的化学方程式:________________________。
(2)三种沉淀中,能溶于稀盐酸的是______________(填物质名称或化学式) 。
(3)滤液3中,除NaNO3外还含有的盐是____________。
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向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
(1)当加入稀盐酸的体积为 mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显 色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显 色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有: 。
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酸、碱、盐是几类重要的化合物,他们之间能发生复分解反应。
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:
实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是
| pH>7 | |
CaCl2 |
实验反思:无明显现象的中和反应可借助酸碱指示剂判断反应终点。
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:
部分物质的溶解性表(室温) | ||||
OH- | Cl- | SO | CO | |
H+ | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
Ca2+ | 微溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
Mg2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 微溶 |
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在蒸发操作中的作用是什么?
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。
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下面是某化工厂生产烧碱的工业流程图。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)请写出X物质在实验室中的一种用途 。
(2)反应池中发生反应的化学方程式为 。
(3)操作①的名称是 ,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的
(写化学式)。
(4)滤液D可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止 。
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