金属钒（V ）被誉为“合金的维生素”，可由V2O3冶炼得到．V2O3中氧元家的化合价为一2，则钒元素的化合价为（　　）

A．+2                B．-2                 C．+3                   D．-5

为了预防樱桃在成熟期发生果实开裂，果农常施钾肥．下列属于钾肥的是（　　）

A．NH4NO3            B．CO（NH2）2      C．Ca（H2PO4）2            D．K2CO3

近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒．镉元素的核电荷数为48，相对原子质量为112，则镉原子的核外电子数是（　　）

A．48                   B．64          C．112                    D．160

根据物质的组成．小明将部分物质分为甲、乙两类（如表所示）．下列对分类结果判断正确的是（　　）

A．甲为化合物，乙为单质                    B．甲为单质，乙为化合物

C．甲为氧化物，乙为金属                    D．甲为金属，乙为氧化物

将铁、铜分别放人稀硫酸中，铁表面有气泡产生．而铜表面无明显现象．通过这一现象可以判断（　　）

A．铁的导电性比铜强                             B．铁的金属话动性比铜强

C．铁的导电性比铜弱                             D．铁的金属话动性比铜弱

最近，《自然》杂志刊登了一项电解氢氧化铁的“绿色炼铁”技术，电解之前要加热固态氢氧化铁．使其变为液态，这一物态变化是（　　）

A．汽化         B．凝固                  C．熔化                      D．液化

最近，《自然》杂志刊登了一项电解氢氧化铁的“绿色炼铁”技术，电解之前要加热固态氢氧化铁．使其变为液态，这一物态变化是（　　）

A．汽化         B．凝固                  C．熔化                      D．液化

下图是常见实验仪器或装置，请回答下列问题：

    (1)仪器a的名称是_______。

    (2)利用大理石和稀盐酸制取CO₂应选仪器_______（填序号），反应方程式为_______。

    (3)用CO还原铁矿石应选仪器_______（填序号），加热前应_______，目的是_______。然后用酒精灯预热、再对准固体加热，尾气应_______。

(4)下图为某同学的家庭实验，该装置的右边部分相当于上图中的仪器_______（填序号）的组合；该实验左边部分在操作上的优点是_______。

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸溶液的溶质质量分数。

    (1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液。需要氢氧化钠固体的质量为_______g。

    (2)配制过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_______，其作用是_______。

    (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的盐酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：

    ①要得到此变化曲线，所进行的操作是_______（填字母）。

    A．将盐酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中

    B．将氢氧化钠溶液滴加到盐酸溶液中_______’

    ②b点对应的溶液中的溶质为_______（写化学式）。

(4)恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g和25g某质量分数盐酸溶液，试计算该盐酸溶液中溶质的质量分数_______。

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成，为确定其组成，进行了如图所示的实验（假设实验过程无损耗）。

    请回答：

    (1)根据实验可以确定白色沉淀是_______；原固体粉末中一定含有_______，它的可能组成有_______种。

    (2)若实验取固体粉末20g，生成白色沉淀10g，最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g(只含一种溶质)，则X溶液中溶质的质量是_______g，固体粉末由  (填化学式，下同）组成，其中质量小于10g的是_______。