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三瓶没有标签的白色粉末是Ba(NO3)2、MgCl2和CaO.请设计一个实验方案进行鉴别,并贴上标签.叙述实验操作、预期现象和结论.
提供的试剂有:蒸馏水 提供的仪器有:试管,胶头滴管
实验操作 | 预期现象与结论 |
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某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2、H2的实验室制法和有关性质的研究.回答下列问题:
(1)甲同学用KMnO4固体制取O2,选用如图中的 装置(填序号),该反应的化学方程式是 .
(2)乙同学用浓盐酸和大理石在C装置中反应,制取CO2并检验其有关性质,观察到烧杯中紫色石蕊试液变红.对这一变化的合理解释是 (填序号).
A.产生的CO2直接使石蕊试液变红
B.产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红
C.挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红
(3)丙同学用B装置制取了一瓶H2,写出用C装置制取H2的药品 .
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实验小组对铁的锈蚀按下表探究.室温时,将包有样品的滤纸包固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如下图.观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL).当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零).记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表.
序号 | 样品 | 量筒起始读数 /mL | 量筒最终读数 /mL | 所需时间 /min |
① | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 70 | 约120 |
② | l g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 70 | 约70 |
③ |
(1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程.
(3)实验结束后取出滤纸包,观察到有红棕色物质生成,该物质的化学式是 .
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,请在表格空白处填写实验③的样品组成.
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某兴趣小组的同学在实验室用含有少量CaCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液.实验步骤如图所示:
请回答:
(1)沉淀C的化学式为 .
(2)加入“过量Na2CO3”所发生反应的化学方程式为 .
(3)在“操作1”用的实验方法是 .
(4)加入“适量HCl”的目的是 .
(5)“操作2”的目的是测定溶液为中性,测定溶液pH的方法是 在 .
(6)经测定“溶液C”是质量为50g,质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3).现要用该溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液,所需的氯化钠溶液和水的体积分别为 ml和 ml.(水密度为1.0g/cm3).
配制过程中除要用到以下仪器外,还需要的玻璃仪器是 .
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铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属.
(1)上述三种金属中,人类最早大规模冶炼和使用的是
(2)常温下一些金属的物理性质数据如下:
金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
导电性(以银的导电性为100作标准) | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
密度/(g•cm﹣3) | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
硬度(以金刚石的硬度为10作标准) | 2.5~3 | 2~2.9 | 2.5 | 4~5 | 1.5 |
分析上述数据,碎石用的大锤常用铁制而不用铝制,原因是 .
(3)金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应,其化学方程式为 .
(4)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应.在实验室里,可用如图所示装置进行实验:实验中玻璃管内的粉末由红色变为 色,该反应的化学方程式为 .
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人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌.已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn.
(1)葡萄糖酸锌是 由种元素组成的,其中属于常量元素的是 .
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量为455,其中锌元素的质量分数为 .现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液,其中葡萄糖酸锌45mg,那么这支口服液中锌的质量为 mg.
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如图是某工厂生产烧碱的主要流程.
(1)X的化学式为 .
(2)该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t,理论上可制得氧化钙 t.
(3)足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为 .
(4)结晶得到的固体烧碱,经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%,还含的少量的杂质,杂质是 ,原因是 .
(5)滤液2中的溶质的化学式为 ,为了降低生产成本和防止对环境造成污染,你的建议是 .
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如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线.据图回答:
(1)KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是 ℃
(2)要从KNO3的溶液中析出晶体,通常采用的方法是 .
(3)在20℃时,某实验小组根据下表配制氯化钠溶液,计算并填写下表:
烧杯编号 | NaCl/g | H2O/g | 溶质的质量分数 |
1 | 10 | 90 | |
2 | 30 | 70 |
(4)若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液,配制时的温度应不低于 ℃
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用化学方程式描述下列事实:
(1)大理石(主要成分是CaCO3)制成的工艺品不能用盐酸清洗,用化学方程式表示原因 ;
(2)用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体,反应的化学方程式是 ;
(3)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于受到空气中氧气和水蒸气的作用,生成了单质碘(I2)和氢氧化钾,容易使碘损失.该反应的化学方程式是 .
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现有甲、乙、丙、丁四种金属,将它们分别投人盐酸中,只有丙、丁发生反应并产生气泡;将丁投入丙的硝酸盐溶液中,有金属丙析出,将甲投入乙的硝酸盐溶液中,有金属乙析出.这四种金属的活动性顺序是( )
| A. | 丁>丙>甲>乙 | B. | 乙>甲>丙>丁 | C. | 丙>丁>甲>乙 | D. | 丁>丙>乙>甲 |
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