某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉.

（1）甲同学用化学方法迅速证明了样品中含有铁粉.他的方法是:                  .

（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:

A.取两药匙样品,加入过量稀盐酸

B.待充分反应后,取出不溶物

C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量

①步骤B中如何判断已经充分反应?                                    ；

②步骤B中的主要操作的名称是           ,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、           、          、         。

③根据乙同学的设计进行实验        达到目的（填能或不能），原因是                         。

在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到开始时托盘天平的指针偏向左边，反应结束后指针偏向右边。则金属X、Y分别是

（    ）

A.X ：Al    Y：Fe    B.X ：Zn   Y：Fe   

C.X ：Zn    Y：Al    D.X ：Fe   Y：Zn

印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl₃溶液。已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是                                                （    ）

A．溶液中一定含FeCl₃，固体一定是铁和铜

B．溶液中一定含FeCl₂，固体一定含铜

C．溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固体一定含铜

D．溶液中一定含FeCl₂，固体一定是铁和铜

如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是                                                                （  ）

A．X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应

B．三种金属的活动性顺序是X＞Y＞Z

C．若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，

则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y

D．若X为金属镁，则Z可能是铁

人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。

（1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。

①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。

（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答：

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：___ 和___。

（3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：

①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________；

②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。

将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。

（1）写出发生反应的化学方程式                         。

（2）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是      。

置换反应是化学反应的基本类型之一。

⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。

⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

     ， ，

    由此可判断：

①S、Cl₂、I₂、Br₂非金属活动性由强到弱顺序是_______________________________。

②下列化学方程式书写错误的是______________________。

A．            B．

C．           D．

某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到的现象是：__________________，该反应的化学方程式为：                            ；过一段时间后，又观察到的现象为_____________，该出反应的化学方程式为：         ；

取少量镁带，在酒精灯上点燃，观察到的现象是___________；细铁丝在空气中__________(填“能”或“不能”)燃烧，在氧气中燃烧的现象是_________。反应的化学方程式为______________；将光亮的铜丝在酒精灯上灼烧，一会儿观察到铜丝____________，反应的化学方程式为______________。对于以上三种金属的活动性，你有何评价___________。

 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO₄溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是                            （    ）
   A.甲>丙>乙    B.丙>乙>甲     C. 甲>乙>丙      D . 丙>甲>乙