空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（　　）

A.氮气　　　　　　B.氧气　　　　　　C.稀有气体　　　　D.二氧化碳

实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：

(1)上表中X的数值为________。

(2)计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？

(3)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80 g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液配制的，试计算需加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？

硝酸铵是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO₃的硝酸铵样品中NH₄NO₃的纯度，取2.0 g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0 g 20%的NaOH溶液。发生如下反应：NH₄NO₃＋NaOH===NaNO₃＋NH₃↑＋H₂O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示：

完成有关计算：

(1)NH₄NO₃中各元素的质量比为[m(H)∶m(N)∶m(O)]__________。

(2)样品中硝酸铵的质量分数。

(3)所得溶液中NaNO₃的质量分数(保留两位小数)。

某化学兴趣小组，在一次查阅“关于如何治疗人体胃酸过多”的资料后，决定利用实验室相关仪器(高温消毒)自制小苏打水(NaHCO₃水溶液)，用来缓解胃酸过多的症状。具体配制步骤(经医生建议)如下：

第一步：准确称量8.4 g食品级小苏打粉末；第二步：将第一步所称粉末配成100 g溶液；第三步：将第二步所得溶液取出10 g，再加水配制成100 g溶液即得到治疗胃酸过多的小苏打水(密度为1.0 g·mL^－1)。

请回答下列问题：

(1)第一步用到的主要仪器是________；第二步使用的玻璃仪器有________(至少写两种)。

(2)第三步配制所得的小苏打水中NaHCO₃的质量分数是________。

(3)胃酸过多者在医生的指导下，每次喝50 mL第三步配制所得的小苏打水，一天两次，则一天可反应掉胃液中的HCl________ g。

小煜通过学习知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能与盐酸反应，Na₂CO₃溶液还会与石灰水反应。

【产生疑问】NaHCO₃溶液也能与石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？

【进行实验】小煜将NaHCO₃溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO₃)₂能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是________________，证明NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：

【作出猜想】①只有NaOH　②有Na₂CO₃和NaOH　③________

【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl₂溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有________；

步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐酸，观察到溶液颜色变化情况为________，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想②成立。

【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO₃溶液与Ca(OH)₂溶液反应的化学方程式为__________________________________________________________________。

甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。

(1)填写下表空格中的化学式：

反思：①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据________顺序归纳整理的。

②酸在水溶液中能解离出H^＋，因此酸溶液具有相似的化学性质；碱在水溶液中能解离出OH^－，因此碱溶液也具有相似的化学性质。请据此分析上述盐溶液是否会具有相似的化学性质？为什么？__________________________________________________________________。

(2)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间的相互关系整理成下图。

验证：请写出下列有盐生成的化学方程式：

①用稀硫酸除铁锈___________________________________________________________。

②盐酸与氢氧化钠反应______________________；属于________反应。

③古代记载的湿法冶金技术有“曾青得铁则化为铜”，其中“曾青”是指硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为__________________；属于________反应。

食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。

(1)在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有________性。食醋不宜存放在含铁等金属的容器内，原因是______________________________。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式____________________________。

(2)用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象：___________________。

(3)纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显________性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于________类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式____________________________________。

某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。

(1)步骤①的化学方程式为______________________________________________。

(2)步骤②中得到的白色沉淀是________(填化学式)。

(3)步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的________。

A．CaCl₂      B．MgCl₂

C．NaOH      D．Na₂CO₃

小明家是种植蔬菜的专业户，他学习了九年级化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此：

(1)他建议父母去买的化肥是______。(填字母)

A．碳酸氢铵(NH₄HCO₃)

B．硫酸钾(K₂SO₄)

C．磷矿粉[Ca₃(PO₄)₂]

(2)他还告诉父母在施用氮肥的同时______(填“能”或“不能”)施用草木灰。理由是________________________________________________________________________。

(3)他还建议父母经常向大棚中补充气体肥料CO₂，目的是促进绿色植物的__________________作用。

下列除去杂质的方法中，正确的是(　　)。