Fe₃O₄中铁元素有两种价态，+2价和+3价，氧显-2价。Fe₃O₄还可以写成Fe^+X Fe^+Y[Fe^+YO₄]的形式，则Y=        ，已知在加热的条件下，Fe₃O₄可与浓盐酸反应，试写出该反应的化学方程式                                                  。

 有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X²⁺和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X²⁺的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求：

    （1）X、Y、Z原子核内的质子数          、          、          。

（2）若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，则化合物XYZ₃的式量是　　　　　　　　　　。

地壳中含量最高的金属元素和含量最高的非金属元素形成的化合物的化学式为           ，它与盐酸反应的化学方程式为                      。

有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另—种盐；乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸。下列推断：①甲—定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙—定是氢氧化钠；④丁—定是水。其中正确的一组是

    A、①②③    B、②③④    C、①③④    D、①②④

由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体。常温常压时，烃C₂H₄和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％，则混入的烃可能是（       ）                                  　　                      

A．CH₄             B．C₂H₂             C．C₂H₆            D．C₈H₈

 Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为

A. 7.41           B. 3.59            C.3.21             D.2.46

在氧化铜和锌粉的混合物中，加入一定量的稀盐酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入锌片，锌片上无变化。则滤液中（        ）

A、一定无氯化铜，可能含氯化锌    B、一定无氯化铜，一定含氯化锌

C、一定含氯化铜和氯化锌      D、一定含有氯化锌，可能含有氯化铜。

为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是（        ）

A. 甲烷     B. 氧气   C. 氯气    D. 氢气

气体M由H₂、CO、CO、HCl四种气体中的几种混合而成，将M依次通过氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜、足量的浓硫酸（每步反应中气体反应完全），最后还有气体导出，则M中一定有的气体是（      ）

A、H₂    B、CO   C、CO₂    D、HCl

有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁

A.若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱

B.若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应

C.若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g

D.若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应