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下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )。
A.NaOH 氢氧化钠 烧碱
B.CaO 氢氧化钙 生石灰
C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D.NaCl 氯化钠 食盐
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酸碱的化学性质与人们的日常生活有密切的联系。已知腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等作为原料,因此,食用松花蛋常有涩味,我们可在食用前加调味品去掉,这种调味品最好是( )。
A.酱油 B.食醋
C.香油 D.食盐
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下列说法中,正确的是( )。
A.浓盐酸和浓硫酸露置在空气中,溶质的质量分数都会减小
B.用蒸馏水润湿的pH试纸来测定10%的盐酸溶液的pH,结果偏小
C.有盐参加和盐生成的反应一定是复分解反应
D.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
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紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:
pH | <6.5 | 7.0~ 7.1 | 7.5 ~8.5 | 8.5~ 12.0 | >12.5 |
颜色 | 粉红色 | 紫色 | 蓝色 | 绿色 | 黄色 |
列分析错误的是( )。
A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂
B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色
C.与石蕊溶液相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度
D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应
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右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸___________g。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体:Zn+2H2SO4(浓) ===ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因。
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化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分,他们查阅该工厂的有关资料后,推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质,同学们取污水进行了如下探究(已知Na2SO4溶液呈中性):
(1)测污水的pH:取一张pH 试纸,放在玻璃片上, ,读数为pH=2,由此可知:污水中一定有 ,可能有Na2SO4。
(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的 溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为 (合理即可),证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及现象是 。通过探究,同学们确定了污水的成分。为使排放的污水中不含酸或碱,可向污水中加过量的 (合理即可)。
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