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固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示:
20 ℃时溶解度/g | >10 | 1~10 | 0.01~1 | <0.01 |
溶解性 | 易溶 | 可溶 | 微溶 | 难溶 |
M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示,试完成下列问题:
(1)M物质的溶解性属于____________。
(2)在20 ℃时,M、N两种物质的____________相等。
(3)在30 ℃时,将20 g M物质(不含结晶水)完全溶于100 g水中,得到不饱和溶液,若要将其转化成饱和溶液,下列措施可采取的是____________。
A.再加入30 g M物质 B.将温度降低到10 ℃
C.倒掉30 g溶液
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下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 60.2 | 65.6 |
(1)从表中可得到的一条信息是___________________________________。
(2)在20 ℃时,向100 g水中加入50 g氯化铵,形成氯化铵的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,将其温度升高至60 ℃时,溶液的质量为________g,该溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
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用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中,正确的是( )
A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发
B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大(ρ水=1 g/cm3)
D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
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实验室用密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水,配制500 g 质量分数
为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸?( )
A.100 mL 54.35 mL B.100 mL 55.5 mL
C.250 mL 54.35 mL D.250 mL 55.5 mL
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现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,关于该食盐水的说法正确的是( )
A.m质:m剂=1∶10 B.m质:m液=1∶10
C.m质:m液=1∶11 D.m剂:m液=10∶11
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欲配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是( )
A.用托盘天平称取10.0 g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
D.将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
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20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。20 ℃时将20 g氯化钠充分溶解在50 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.28.6% B.25.6% C.26.5% D.40%
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甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示,下列叙述错误的是( )
A.t1℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t1℃时,加入甲物质,可使不饱和的甲溶液变成饱和溶液
C.t2℃时,甲或乙两种物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是
W∶100
D.将甲、乙饱和溶液的温度从t3℃降到t2℃时,乙先析出晶体
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右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1 ℃
B.t2 ℃时,将30 g甲物质加入到50 g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
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