右图所示是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（    ）

A.硝酸铵     B.食盐     C.蔗糖     D.生石灰

溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（    ）

A.溶液都是无色、透明的液体           B.溶液中只能有一种溶质

C.溶液中各部分密度不同               D.溶液中各部分性质相同

溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法或做法错误的是（    ）

A.夏天喝的汽水不是溶液

B.蛋汤太咸，加水稀释后口味变淡

C.鱼塘中放置喷水泵的作用是增加水中氧气的溶解量

D.凉茶水是均一、稳定的混合物

厨房中的物质放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（    ）

A.食用油          B.白醋          C.白糖          D.食盐

为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40 g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸219 g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）。计算：

  （1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。

  （2）现有这种赤铁矿石1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96％的生铁多少吨?

某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。

经初步分析：无色气体A不含有单质气体，黑色粉末B含有两种单质中的一种或者两种。

高炉炼铁的原理为Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式：                        。

兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。

【猜想与假设】

甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO₂，也可能有未反应的          。

乙组认为黑色粉末B的成分中存在以下三种情况：

假设一：只含有铁。假设二：只含有           。假设三：以上两种物质都含有。

【实验探究】

（1）为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）：

当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体A的成分为          ，Ⅱ中浓硫酸的作用是                    。

（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究：

写出黑色粉末B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式：                     。

【交流反思】

在做甲组的实验中发现其存在一个很不环保的缺陷，请指出来               。

某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：

（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）：

    ①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_____________（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。

    ②为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起__________________的变化。

  （2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由是___________________________________________。

   （3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是__________________________，且反应后溶液质量比反应前___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。

（1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下实验：在A实验中发生反应的化学方程式为                              。

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：

一定含有的物质是                ，可能含有的物质是                。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是           （填写序号）。

①Al³⁺  ②Al³⁺、Fe²⁺  ③Al³⁺、Fe³⁺  ④Fe²⁺、Cu²⁺  ⑤Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%~40%，稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式                  。

保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法                。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

（1）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe₂O₃？            （请写一种物质的化学式）。

（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是                        。

（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是                              。

（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是                                 。

（5）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是___________。

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题。

  （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式__________________，该反应的基本类型为　   　反应。

（2）对于该图像的理解，下列说法正确的是　   （填序

 号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线       

 ②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等