工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al₂O₃4Al+3O₂。对“电解10 kg氧化铝最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。

请你完成下列下列问题：

（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？

（2）对“34 kg过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。

学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。

(1)哪几次反应矿石有剩余?_______________。

(2)上表中M的数值是____________。

(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

图5-3是分析一种化合物组成的实验装置。

图5-3

实验结果如下：

注：玻璃管质量为80.2 g。

试根据实验数据求：

（1）完全反应后生成水的质量为_______g。

（2）生成的水中氧元素的质量为_______g。

（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_______g。

（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_______。

（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_______（已知铜和氧的相对原子质量分别为64和16）；

（6）写出铜的氧化物的化学式：____________________________。

在反应2A+B====2C中，1.6 g的A完全反应生成2 g C，又知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（    ）

A.28                    B.64              C.44                  D.80

将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（    ）

A.2A+B====C+2D          B.A+2B====C+2D    C.2A+B====2C+D        D.A+B====C+D

向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O₂====2NO₂，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（    ）

A.2(a+b)/b           B.2a/b          C.（2a+b）/b        D.b/a

利用化学方程式进行计算的依据是（    ）

A.化学方程式表示了一种化学反应的过程

B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件

C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系

D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比

在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（    ）

A.23∶9                B.16∶9                C.32∶9                D.46∶9

早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。