下列各组变化中,均属于化学变化的一组是  (　　)

A．蜡烛受热熔化、铁丝燃烧、玻璃破碎

B．铜生锈、水结冰、钢锭抽成丝

C．木材制成桌椅、车胎放炮、木炭燃烧

D．高锰酸钾加热制取氧气、煤燃烧、澄清的石灰水变浑浊

将干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管中，给试管加热来制取氧气，当反应不再发生后，待试管冷却，称得剩余固体的质量为10.7克．求
（1）制得氧气多少克？  

（2）10.7克固体物质中含有哪些物质，各多少克？

黄曲霉毒素是黄曲霉菌属黄曲霉菌、寄生曲霉菌产生的代谢物，剧毒，同时还有致癌、致畸、致突变的作用，主要引起肝癌， 黄曲霉素是目前发现的化学致癌物中最强的物质之一。 黄曲霉素主要存在于被黄五常见，在干果类食品如胡桃、杏仁、榛子、干辣椒中，在动物性食品如肝、咸鱼中以及在奶和奶制品中也曾发现过黄曲霉素。黄曲霉毒素主要有B1、B2、G1、G2，其中B1的毒性最强和产毒量最大,其化学式为C₁₇H₁₂O₆，请计算：

（1）B1由         种元素组成；每个B1分子中含有         个原子；

（2）B1中碳、氢、氧元素的质量比是　              　　；

（3）B1中碳元素的质量分数是　　　      　　。（保留一位小数）

甲同学误把H₂O₂溶液当作酸与Fe₂O₃粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO₂可作为H₂O₂分解的催化剂，那么，Fe₂O₃能否作为H₂O₂分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作为H₂O₂分解的催化剂。

【实验验证】甲同学依次设计了三个实验：

实验一  取一定量的H₂O₂溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明H₂O₂溶液常温下缓慢分解。

实验二  在实验一的试管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，

木条复燃。说明                                         ；

实验三  待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。

说明                                          ；

【实验结论】甲同学认为，Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂。

【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究                                         。

【拓展】 Fe₂O₃粉末可以作为H₂O₂分解的催化剂，加入Fe₂O₃粉末后H₂O₂分解产生氧气的量会        。

（填写“增多、不变或减少”）

实验室中可以用右图装置来制取氧气。

   （1）甲同学选取的试剂是Mn0₂和                 (填化学式)，

写出该反应的化学方程式                          　　  ； 

Mn0₂固体在该反应中起                    作用。

在装药品前应首先进行                                   ；

收集氧气的方法还可以用                         。

氧气集满后应将集气瓶应        （填“正”或“倒”）放在桌面上。

   （2）上图装置中锥形瓶可用下图中的哪些仪器替代（填序号）                。

（3）乙同学用了上图中的a、d、g、h仪器组装成氧气发生装置，请你推测该同学选用的化学药品是                 。

（4）带火星的木条在盛过氧化氢溶液的试管中不能复燃，而在加热或加入二氧化锰后能复燃。请你归纳影响过氧化氢分解速率的因素有                    等。你认为带火星的木条能否复燃与                       有关。

（5）丙同学认为可选右图带注射器的装置做制取氧气的发生装置，你认 
为他选择的理由是                                              。

小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：(提示：锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水)

 (1)写出下列物质的化学式：B___  ___；E_______；F___ ___；G________ ；I_______。

(2)写出加热A的化学方程式：_____________________________________________ ___。

(3)写出B生成E的化学方程式：_________________________________________________。

（4）写出B生成H的化学方程式：________________________________________________。

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请认真分析表中信息，回答下列问题：

（1）Ne的化学性质              ；决定元素化学性质是根据                           。

（2）地壳中含量最多的元素名称是         ，该元素原子的质子数为         ；从原子结构角度看，同一周期元素的原子具有相同的         数。某粒子结构示意图为

该粒子所属元素位于周期表的第         周期。

（3）中科院院士张青莲教授测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=        ，中子数=        。

（4）元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右                                    。

完成下列化学方程式：

（1）点燃镁条作信号弹：_____________________________________________________________

 (2)  燃烧红磷制造烟幕弹 ：_________________________________________________________

（3）使用木炭进行烧烤：_____________________________________________________________

在①洁净的空气；②液氧；③四氧化三铁；④高锰酸钾这四种物质中

（1）属混合物的是_________________(填序号，下同)； （2）属于化合物的是___________；

（3）属于氧化物的是______________；   （4）属于单质的是______________。