下列变化中，属于化学变化的是

A．铁丝折弯          B．酒精挥发       C．水果腐烂       D．冰块融化

铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，该化学方程式为                   ▲                    。

（1）某钢铁厂每天需消耗5000t含氧化铁76%的赤铁矿石，该厂理论上可以日产含铁98%的生铁的质量是多少？

（请写出计算过程，结果精确到0.1t）▲

（2）某化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁原理的实验，并对固体产物的成分进行探究。

【设计实验】 用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如右图，酒精灯b的作用是            ▲             。

【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：

①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g（玻璃管的质量为60.0g）。

②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m（冷却到室温称量）。

【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。

【查阅资料】

①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关。

②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁。

③

【进一步实验和得出结论】

①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和    ▲    。

②该小组同学将黑色固体粉末投入硫酸铜溶液中，一段时间后无紫红色固体析出，则该黑色固体粉末为    ▲    。其实，进行如上图所示实验后，若测得反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量m为    ▲    g，也能得出这个结论。

【反思与评价】一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是              ▲               。

二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体。

（1）甲同学利用右图装置对二氧化碳的性质进行验证。

①打开K，反应一段时间后，观察到装置Ⅲ中烧杯下层的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是         ▲          ，具有的化学性质是         ▲          ；观察到装置Ⅱ中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为               ▲              。

②关闭K，装置Ⅰ中能观察到的现象是               ▲              。作为制取二氧化碳的发生装置，装置Ⅰ的优点是               ▲                 。

（2）乙同学利用右图装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是      ▲      （填序号，可重复选用）。

①从b端通氮气         

②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中

③从a端通二氧化碳     

④从分液漏斗中滴加适量水

根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①     ▲     ，②     ▲     。

（2）若用A作为氧气的发生装置，化学方程式为               ▲                ；若用B作为氧气的发生装置，化学方程式为               ▲                。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为               ▲                ，气体收集装置为    ▲    （选填字母）。

下图所示的实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）。

已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：

此现象能够说明燃烧应具备的条件是         ▲         ，实验中发生反应的化学方程式为                   ▲                   。

（2）图2所示的实验中，a、b处放有少量白磷，c处放有少量红磷。观察到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是        ▲        ；观察到a处白磷燃烧、b处白磷不燃烧，此现象能够说明燃烧应具备的条件是        ▲        。

（3）相比于教材中的实验装置（图3），图2所示实验装置的优点是        ▲        。

能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。

（1）煤、石油和天然气等化石燃料是     ▲     能源（选填“可再生”或“不可再生”）。

①将煤块粉碎成煤粉后燃烧，其目的是                 ▲                    。煤燃烧时排放出       ▲       ，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。

②为节约化石燃料及减少环境污染，人类需要利用和开发新能源，如地热能、生物质能、

     ▲     等（填一种即可）。

（2）水是地球上最普通、最常见的物质之一。

①浑浊的天然水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，得到澄清的水是    ▲    （选填“纯净物”或“混合物”）。生活中通过    ▲    的方法可以降低水的硬度。

②海水中溶解了大量的氯化钠，海水晒盐的原理是      ▲      （选填“蒸发溶剂”或“冷却热的饱和溶液”），氯化钠在溶液中是以     ▲     的形式存在的（填粒子符号）。

（3）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于工农业生产和其他领域。

①铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的      ▲       发生化学反应的过程。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是               ▲                  （用文字叙述）。

②铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为              ▲               ，反应后溶液的质量会    ▲   （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

③某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生。下列说法正确的是   ▲   

（选填字母）。

A．滤渣中一定含有银，可能含有铜    

B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁

C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银

D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜

有以下七种性质，请选择相应的字母填空：

a．密度   b．硬度   c．熔点   d．沸点   e．可燃性   f．还原性   g．氧化性

（1）工业上利用氧气和氮气的   ▲   不同，把氧气从空气中分离出来。

（2）黄铜片可以在铜片上刻下明显划痕，是因为黄铜的   ▲   比纯铜的大。

（3）一氧化碳的   ▲   可用于冶金工业。

（4）氢气可以作为燃料，是利用其   ▲   。

A和B可发生反应：3A＋2B    A₃B₂，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x︰y的值可能为

A．3︰1             B．3︰2              C．2︰1             D．1︰1

三种不含结晶水的固体物质A、B、C的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是

A．20℃时，溶解度由大到小的顺序为A＞B＞C

B．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升温方法

C．50℃时，把50gA放入50g水中得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1︰2

D．50℃时，将A、B分别加入100g水中恰好形成饱和溶液，同时降温至20℃时，A溶液中析出的固体质量较大