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某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该样品11 g放入烧杯中,再加入50 g稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为56.6 g。(已知:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑)
请计算:
(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量。
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黑火药是我国古代四大发明之一。黑火药受撞击爆炸时发生如下反应:
2KNO3 + S + 3C K2S + 3CO2↑+ N2↑。若该反应消耗32 g硫,计算生成CO2的质量。
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科目: 来源: 题型:阅读理解
元旦联欢会上,化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术(如图33-1),他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉放在石棉网上,向棉花上滴了几滴水,棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣,为什么脱脂棉会燃烧起来呢?
【提出猜想】
a.小新认为过氧化钠(Na2O2)与水反应生成了可以支持燃烧
的物质。
b.小海又根据燃烧的条件,对小新的猜想进行了补充:
。
【实验与分析】同学们设计了如图33-2的实验装置。
(1)打开分液漏斗的活塞,控制水滴加的速度,看到试管中有
气泡产生,将带火星的木条靠近P出口,看到木条复燃,
你推测此气体可能是 。
(2)实验中还观察到,烧杯中的导气管口有气泡冒出,产生这
一现象的原因是 。
(3)完成了以上实验,老师介绍该反应的产物一共有两种,于是同学们又展开了进一步的研究,继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答:另一种产物必含的元素是_______________。
【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应,也可以和二氧化碳反应,也能生成氧气。因此,过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。
【补充实验】
明确了以上性质,小红同学又设计了一个实验(如图33-3):
将一团包有过氧化钠的粉末的棉花塞到漏斗的管中,漏斗
下方点燃一支短蜡烛 (蜡烛火焰与棉花不接触)。请回答:
棉花 (填“能”或“不能”)燃烧。
这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠(Na2O2)反应
的物质_________________________,同时反应放热。
【实验反思】结合上述实验事实,同学们对于运输过氧化钠
固体提出了安全建议: (至少填写一条)。
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