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厨房中的操作属于化学变化的是

A.拉面条         B.磨豆浆         C.切黄瓜        D.酿米酒

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钙是维持人体正常功能所必需的元素。钙尔奇是常用的补钙剂,主要成分是CaCO3,钙尔奇每片2.0g。取1片钙尔奇,放入盛有10g稀盐酸的烧杯中,其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算:

① 反应产生二氧化碳   (18)   g,是   (19)   mol;

② 每片钙尔奇中含碳酸钙   (20)   mol;

③ 服用钙尔奇通常一日2次,每次1片。则每人每天摄入钙元素的质量为   (21)   g。

④ 根据化学方程式列式计算上述反应所用稀盐酸溶质的质量分数(精确到0.01%)

   (22)  

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利用下图装置可进行气体性质的探究实验。A处通入无色气体(可能是H2、CO或CO2);

B处玻璃管中盛放黑色粉末(可能是CuO或C),C处试管中盛放澄清石灰水。

① 根据要求完成下表填写:

序号

探究实验

简答

若为H2与CuO的反应

B处玻璃管观察到现象:   (10)  

若为CO与CuO的反应

B处反应的化学方程式:   (11)  

发生氧化反应的物质是:   (12)  

若为CO2与C 的反应

(B处换成酒精喷灯加热)

B处的黑色粉末逐渐减少,最后消失,

D处观察到有   (13)   色的火焰。

② 探究实验Ⅰ通过B处的现象只能确定一种产物是铜,为了进一步确定另一产物是水,请对上述实验装置提出简要修改方案(添加或更换装置的位置和所需的药品)   (14)

③ 探究实验Ⅱ澄清石灰水的作用(用发生反应的化学方程式表示)   (15)  

④ 在上述探究实验Ⅱ、Ⅲ中,D处导管尖嘴口都需用酒精灯点燃,简述其目的分别是:

   (16)      (17)  

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小敏来到实验室完成氧气和二氧化碳气体的制取实验,请按照要求答问题:

① 实验台前有如下仪器和药品,请写出仪器A、B的名称:A   (1)   ,B   (2)  

小敏利用上述仪器和药品可以做制取氧气的实验,实验前她发现其中缺少一种药品,

该药品名称是   (3)   ;该反应的原理是(用化学方程式表示)   (4)  

② 下表是小敏实验时的主要步骤及相关实验装置,其中   (5)   (填字母序号)步骤中的实验装置有错误,改正的方法是       (6)      

改正后进行实验,这些步骤的正确操作顺序是    (7)   (填字母序号)

实验

步骤

a.制备气体

b.收集气体 

c.检查装置气密性

d.清洗仪器、整理桌面

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实验

装置

③ 利用上述装置另选药品,也能完成二氧化碳气体制备,

制取二氧化碳的化学方程式为   (8)  

④ 右图甲装置也可制取二氧化碳气体,甲装置的优点

是可随时控制反应的发生和停止。若打开弹簧夹,

固体与液体接触,反应便能发生,请简述使甲装置

中反应停止的原理   (9)  

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采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如下:

① 流程图中进行的操作1、操作2的名称是   (26)  

② 写出石灰石煅烧的化学方程式   (27)   ,该反应的基本反应类型是   (28)  

③ 该流程图所示物质中,溶于水放出大量热的氧化物是   (29)   ,该物质与水反应的

化学方程式为   (30) 

④ 使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用,该流程中可循环利用的物质是   (31)   (填“化学式”)。

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下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据(单位:g/100g水),请回答问题:

温度(℃)

10

20

40

60

80

KNO3

20.9

31.6

63.9

110

169

NaCl

35.8

36

36.6

37.3

38.4

① 10℃时,KNO3 溶解度是   (18)   g/100g水。

② 以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是

   (19)  

③ 40℃时,将70gKNO3固体加入100g水中,充

分搅拌,形成的溶液质量为   (20)   g。

④ 60℃时,KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl,

通过   (21)  方法获得较纯净的KNO3晶体。

⑤ 根据表中数据,请在坐标图中描点、绘制符合

KNO3溶解度变化规律的曲线   (22)  

⑥ 向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如右图:

请根据实验现象和溶解度数据回答:A、B、C中

溶液一定是饱和溶液的是   (23)   ,一定是

不饱和溶液的是   (24)  。当x =  (25) g

时,B中恰好没有固体剩余。

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水是我们很熟悉的物质,通过化学学习之后,对水有了一些新的认识。

① 了解了水的宏观组成,即水是由     (14)    元素组成的;

② 知道了水的微观结构,构成水的微粒是   (15)   (填A、B、C、D字母序号);

A.      B.      C.      D.       

③ 认识了用实验测定物质元素组成方法。化学家卡文迪什做的关于水的组成实验原理如下:

2H2+O22H2O,请你从宏观角度描述该化学方程式表示的含义   (16)  

从微观角度,结合化学方程式,用②中微粒模型图示表示该化学反应的过程  (17)

反应物

生成物

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碳是构成物质种类最多的一种元素,许多物质都与我们的生活息息相关。

① 根据表中提供的信息,填写有关含碳物质的对应特性

物质用途

金刚石切割玻璃

石墨作电极

活性炭净水

对应特性

硬度大

     (6)    

     (7)    

② 金刚石、石墨和碳60都是由碳元素形成的单质,这些物质互称为碳元素的   (8)  

③ CO2是宝贵的碳氧资源。CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为   (9)   ,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有

  (10)  (填字母序号)  a.无色酚酞溶液  b.紫色石蕊溶液  c.pH试纸

④ 化石燃料有煤、石油和天然气,它们都属于   (11)   (填“可再生”或“不可再生”)能源。天然气最主要成分是甲烷,完全燃烧生成二氧化碳和水,该燃烧反应的化学方程式为   (12)   。从下表数据分析,与煤相比,用天然气作燃料的优点是   (13)

1 g物质完全燃烧

甲烷      

碳       

产生二氧化碳的质量 / g

2.75

3.67

放出的热量 / kJ

56

32

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现有氧气、氮气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、水、食盐等八种物质,

请按要求用化学式填写:

① 约占空气总体积4/5的是   (1)   ;  ② 最常用的溶剂是   (2)  

③ 日常生活中用作调味料是   (3)   ;  ④ 导致酸雨的气体是   (4) 

⑤ 能与血液里血红蛋白结合的有毒气体是   (5)  

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在CO、CO2混合气体中,氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,气体再全部通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是

A.5g             B.10g             C.15g             D.20g

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同步练习册答案