碳有两种氧化物：一氧化碳和二氧化碳。通过下列方法和试剂能把二者区分开来的是(   )

①分别通入澄清的石灰水中

②分别通入到紫色石蕊溶液中

③分别通过灼热的氧化铜

④分别用燃着的木条点燃

A.②③④                           B.①③④        

C.①②④                           D.①②③④

草酸（H₂C₂O₄)是一种有机物，在受热条件下分解生成水和另外二种氧化物。某校兴趣小组对此展开探究：

①常用   （13）   试剂检验生成物中是否含有水。

②对分解产物中的另外二种氧化物进行假设和验证：（图中固定试管的仪器已略去）

③下表是根据“假设二”设计的甲、乙两套实验方案，请指出它们各自的不足之处

查阅资料后同学们改进实验装置如图所示：

    该实验过程中装置C的作用是   （19）  

为了检验久置的生石灰固体成分，现进行以下实验。

①步骤一：为了检验试剂瓶中氧化钙是否存在，依据氧化钙在水中是   （6）   (选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用温度计测量，整个实验过程中至少需要测定温度   （7）   次。初步结论：该样品中氧化钙存在。

②对步骤一烧杯中的混合物进行分离操作，该操作的名称是   （8）   。

③步骤二：测得溶液pH＞7，能否证明样品中含有氢氧化钙，简述理由：   （9）   。

④步骤三：蒸发皿中加入试剂A是   （10）   ，蒸发皿中有气泡产生，白色固体中一定有的物质是   （11）   。用化学方程式表示生石灰变质成该物质的过程   （12）   。

根据下图回答问题

①仪器a的名称为   （1）   。

②装置B是二氧化碳的发生装置，其中有   （2）   处错误。如果装置B改装成简易启普发生器，除了把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必须从仪器盒中选择   （3）   （写名称）。

③ 药品盒中药品颜色呈黑色的是   （4）   （写化学式）。某些化学反应能在A装置中进行，从药品盒中挑选相关的药品放入A装置，写出反应的化学方程式   （5）   （要求写出一种即可）。

煅烧石灰石方法可用于测定石灰石中CaCO₃ 含量。右图是某种石灰石煅烧过程中质量的变化曲线图。（假设杂质受热不分解）。（写出计算过程） 

①写出石灰石分解的化学方程式   （17）   。

②该石灰石中CaCO₃的物质的量是   （18）   mol。

③该石灰石中CaCO₃ 质量分数是   （19）   。

请根据要求在答题纸相应的位置作答。

下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：

①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度   （11）   。

②60℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的   （12）   （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是    （13）    。

③A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。

Ⅰ. C烧杯溶液中溶质的质量为   （14）   g。

Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克   （15）   3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。

Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是   （16）   （填字母序号）。

              a．B烧杯中溶液是不饱和溶液

              b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变

              c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少

              d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变

              e. 降温至30℃，烧杯中一定有NH₄Cl晶体析出

在化学发展史上，众多科学家们做出了卓越的贡献。

Ⅰ.若“    ”表示一个氮分子， 则“  ”表示   （7）   （填写符号）。

Ⅱ．水在太阳光和催化剂条件下可分解产生氢气。如图是水分解过程中部分微粒变化示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列   （8）   （用图中字母表示）。写出化学方程式   （9）   。

②拉瓦锡通过实验揭示了质量守恒定律。根据此定律推断，在化学反应H₂O+CCO+X，X的化学式是   （10）   。

生产、生活、科技、环保等都离不开化学。

①食品、药物安全是人们关注的话题。

Ⅰ．食品添加剂促进了食品工业的发展，二氧化钛是常见的食用白色素。二氧化钛是由

   （1）   组成。

Ⅱ．食品保鲜常采用填充保护气的方法，说明该保护气具有   （2）   性质 。

②节能、减排、低碳是当今环保的主旋律。

Ⅰ．天然气是清洁的气体矿物燃料，写出其主要成分甲烷燃烧的化学方程式是   （3）   。

Ⅱ．煤燃烧时加入适当的物质，可以减少   （4）   气体的排放，有效减少酸雨的形成。

Ⅲ．研究发现氨气（NH₃）完全燃烧，产物中没有污染且释放大量热。NH₃的摩尔质量为

   （5）   ，若氨气中含有1.806×10²⁴氢原子，则氨气有   （6）   mol。

1克氯气含有n个氯原子，则1mol Cl₂的分子个数可表示为

       A．71n               B． (1/71)n          C．35.5n      D．(1/35.5).n 

关于C、CO分别与CuO反应的实验，分析错误的是

              A．反应都需要加热，但所需温度不同

B．反应后的导气管中气体成分一定相同

              C．等物质的量的C与CO完全反应，理论上可能得到等量铜

D．C、CO都可用于冶炼金属铜