工业上以CaO和HNO₃为原料制备Ca（NO₃）₂•6H₂O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（  ）

煅烧石灰石可制得氧化钙（假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素）．测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20：3．则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为（  ）

一包不纯的Na₂CO₃固体，其杂质可能是CaCl₂、NaCl、NaHCO₃中的一种或几种．现取该样品，溶于水得到澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，产生气体4g，则下列判断正确的是（ ）

某NaOH固体样品已部分变质。常温下，取61.2g该样品溶于水得到1000g溶液，取出500g溶液进行测定，其中含Na元素16.1g，碳元素1.2g，则原NaOH固体样品中NaOH的质量分数为

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝         g。
（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中，通过电解的方法实现由N₂制取NH₃，反应的化学方程式为：2N₂+6H₂O4NH₃+3O₂。计算生产34t NH₃所需N₂的质量。

在稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好反应。，.则原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为

把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体2g，则该滤液的溶质质量分数是

钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂说明书的一部分。取1片此钙片,放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中,其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应(其他成分与稀盐酸不反应),烧杯内物质的质量为11.34 g。试计算:

(1)每片此钙片中含碳酸钙的质量。

(2)使用这种补钙剂,每人每天摄入钙元素的质量。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。下图是标签上的部分内容。

小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中,发现维生素C泡腾片逐渐溶解,产生大量气泡,片刻后变为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇,产生的气泡是什么呢?

请你参与小芳同学的探究:

【提出问题】维生素C泡腾片放入水中,产生的气泡是什么呢?

【我的猜想】气体成分是　　　　,理由是 　                           。

【实验方案】

根据维生素C泡腾片储存条件,请说明保存时要低温和防潮的原因是:

①　                                                               ;

②　                                                               。