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下列实验操作不能达到预期目标的是( )
A.在甲烷火焰上方罩一个干而冷的烧杯,通过产生水的现象证明甲烷中含有氢元素 |
B.将足量的铜丝放在充满空气的密闭容器中加热,以除去其中的O2 |
C.电解水时加入氢氧化钠可增强导电性 |
D.将50g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发25g水,得到质量分数为20%的盐酸 |
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某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究:
(1)将它们编号为:X、Y、Z;
(2)取样,分别加入到CuSO4溶液中,发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有;
(3)取X、Z大小相等的颗粒,分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中,发现X表面产生气泡的速度明显比Z快,则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为
A.X>Y>Z | B.Z>Y>X | C.X>Z>Y | D.Z>X>Y |
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下列依据实验目的所设计的实验操作中,正确的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别Na2CO3和CaCO3固体粉末 | 加足量稀盐酸 |
B | 除去CO2中的CO | 通过足量NaOH溶液 |
C | 检验NaCl溶液中含有Na2CO3 | 加适量CaCl2溶液 |
D | 除去CaO中的CaCO3 | 加足量水 |
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下列实验方案与实验结论相对应的是( )
选项 | A | B | C | D |
方案 |
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结论 | 比较呼出气体中CO2含量较空气中的多 | 说明白烟的成分与蜡烛成分相同 | 说明氨分子在不断地运动,而酚酞分子不运动 | 说明液态水与气态水可以相互转化 |
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一无色气体,可能有H2、CO、CO2、中的一种或数种,现将无色气体进行如图所示的实验,观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质,乙装置中澄清的石灰水变浑浊,下列分析正确的是
A.该气体中一定有还原性气体和CO2 |
B.该气体中可能有碳的氧化物 |
C.该气体一定是混合物 |
D.该气体一定有还原性气体,一定有碳的氧化物 |
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下列各组对比实验,能达到实验目的是
实验目的 | 实验方案 | |
| | . |
B | |
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| 探究MnO2对过氧化氢溶液 |
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| |
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我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:
方案一:取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g.
方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g.
相关资料:
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:
(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;
(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)
比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?
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下图中A为一种混合气体,已知其中只含两种元素;B、C、D、E均为纯净物.
根据上述转化关系回答下列问题.
(1)写出有关物质的化学式:B_____________;C_____________.
(2)写出反应③的化学方程式:_______________________________________________.
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现有银、铜、铁三种金属,某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,设计了三个实验:I.将铁片浸入稀硫酸中;II.将银片浸入稀硫酸中;III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(1)实验I的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ;反应产生的气体可用 的方法检验。
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的(写出实验操作和现象) 。根据以上探究,三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
(4)将铜片加热,铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 | ②实验现象 |
剪下一片变黑的铜片,放入试管中,加入足量的 溶液。 | 铜片表面的黑色物质全部消失,露出红色的铜,溶液变为 色。 |
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小明同学想研究一氧化碳的还原性,通过查阅资料知道:草酸(H2C2O4)与浓硫酸混合
加热会产生一氧化碳,反应方程式为:H2C2O4 == CO↑+ CO2↑+ H2O。
于是他设计了下图的实验装置,结合装置回答下列问题:
(1)图A是用草酸制取CO的反应装置,你认为应选择 (填“甲”、“乙”或“丙”)装置;(2)装置C的作用是 ;
(3)装置D中反应的化学方程式为 ;
(4)为检验装置D中产生的气体,E装置中的液体应为 ;
(5)装置F中酒精灯的作用是 。
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