氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如下图所示。关于三个反应的叙述中正确的是（    ）

某学生用足量的一氧化碳还原10g赤铁矿石（主要成分为氧化铁，所含杂质为不参加反应的固体物质），充分反应后，称量剩余固体质量为7.6g，

  请回答下列问题：

   （1）氧化铁中铁元素的质量分数为                               ；

（2）计算赤铁矿石中氧化铁的质量，写出一氧化碳还原氧化铁反应的化学方程式和必要的计算过程。

某化学兴趣小组按右图所示装置（固定装置已省去）开展有关探究性实验。已知，过氧化氢足量，该装置气密性良好，实验前开关K₁和K₂均处于关闭状态。实验步骤如下：

Ⅰ．打开K₁、K₂，观察现象；

Ⅱ．关闭K₁，打开分液漏斗活塞，观察现象；

Ⅲ．打开K₁，观察现象；

Ⅳ．回收锥形瓶中的二氧化锰，洗净仪器放回原处。

回答下列问题：

（1）该实验的目的是                       ；

（2）步骤Ⅲ观察到试管①中的现象是：有气泡从导 

管中冒出、                                  ，试管①中反应的化学方程式为                              ，该反应的类型是                  反  应（填“化合”、“分解”或“置换”）；

（3）实验完毕后，回收二氧化锰的实验操作是                、洗涤、干燥；

（4）由步骤Ⅱ、Ⅲ可得出的实验结论是                           。

A、B、C、D都是初中化学常见的物质。它们之间的转化关 系如右图所示（“→”表示物质间的转化关系）。

（1）若A和D均为单质，B和C是氧化物且组成元素相同，

常温下B、C、D都是气体，A为黑色固体粉末。自然界中，绿色植物可实现C→D的转化。

   A的化学式为                 ；

   B→C反应的化学方程式为                    。

（2）若A、B、D都是氧化物，A和B组成元素相同，C为单质且常温下为气体。

       A的化学式为                 ；

  C的化学式为                 ；

  D→B反应的化学方程式为                              。

字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。

已知：①A+BSO₄=ASO₄+B

    ②C+H₂SO₄=CSO₄+H₂↑

    ③B+2DNO₃=B(NO₃)₂+2D

请完成以下填空：

（1）金属C在金属活动性顺序表中排在氢          （填“前面”或“后面”）；

（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性顺序，其金属活动性由强到弱的顺序是          （填字母）；

（3）若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B为          ，金属C与H₂SO₄反应后生成的化合物可能有          （填化学式）。

请根据图示回答下列问题：

（1）图A表示镁的原子序数为          ，相对原子质量为          ；

（2）图B表示的是          （填“金属”或“非金属”）元素的原子；

（3）图A、B表示的两种元素可形成化合物。该事实能说明          （填“分子”、“原子”或“离子”）是构成物质的粒子。

根据要求填空：

（1）氮气的化学式                 ；

（2）在实验室可利用下图所示实验装置制取氧气。写出该反应的化学方程式                  。

张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7g。

(1)、该溶液溶质的质量分数减小的理由是__________________________。

(2)、若二氧化锰的质量是0.5g，则生成的气体的质量为___________g。

(3)、计算该瓶溶液中溶质的质量。

甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为       ；反应③的化学方程式分别为                                      ；试剂A中溶质在生产或生活中的一种用途是                   。

某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）

探究过程如下：

1．连接实验装置并检查装置气密性

Ⅱ．向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B

缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时，夹紧弹簧夹，

立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积。

Ⅲ．经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的

质量。

IV．该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计

算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积

即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

（1） B中发生反应的化学方程式是

                                               。

（2）Ⅲ中，正确的操作顺序是：过滤、           、            、称量。

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：

    ①II中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏小。

②                                 ，导致计算结果偏            。

……