下列说法正确的是                                                       

A．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

B．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O的过程中，能量变化均相同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,则C(s，石墨)=C(s，金刚石)  △H= -1.5 kJ·mol^-1

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上

C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe^3＋===Cu^2＋＋2Fe^2＋

D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀

500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO₂存在如下平衡2NO₂(g)N₂O₄(g) ，平衡后，向容器内再充入1molNO₂，下列说法正确的

A．平衡向正反应方向移动               B．平衡常数K增大

C．NO₂的转化率变小                  D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强       B．醋酸的电离程度增大，[H^＋]减小

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7   D．溶液中由水电离出的[H⁺]=1×10^-11 mol/L

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化

B．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质

C．用Na₂S溶液与AlCl₃溶液混合制取Al₂S₃

D．在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向△H-T△S＜0的方向进行

电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

A．化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

B．铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

C．燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

D．锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

Ⅰ、下面是几种实验中常用的仪器：

写出各序号所代表的仪器的名称：
　　A_____________；B_____________；C_____________；D_____________
Ⅱ、实验室需配制1.00mol/L的NaOH溶液100mL

(1)本实验用到的基本仪器已有烧杯、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管、量筒，还缺少的必要仪器是           。

(2)操作步骤的正确顺序为           (填序号)。

 A、把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

 B、在托盘天平上称取     g的NaOH固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

  C、继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

  D、取少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

  E、将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

（3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是       (填序号)。

A、某同学观察液面时俯视               B、没有进行上述的操作步骤D

C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线       D、选用的NaOH固体中混有Na₂O

E、容量瓶使用前内壁沾有水珠

实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸的反应实验。请回答下列问题：

（1）判断铜跟浓硫酸反应有SO₂生成的依据是_____________________。

 (2）装置乙的试管口放有一团浸有饱和氢氧化钠溶液的棉花，其目的是_______________，棉花中发生反应的离子方程式是__________________________________。

（3）实验中除了（1）小题中观察到的实验现象外，还可以观察到其它的实验现象，请你

任写一种：                                       。

(4) 实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程

式__________________________________。

单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）

请回答下列问题：

（1）若A是空气中含量最多的气体，B在C中燃烧火焰呈苍白色。A与B反应生成D的化学方程式是__________________。D与E反应的现象是___________。D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是_____________。

（2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E在空气中含量增加会导致温室效应。则D的用途之一是__________，D与E反应生成F的化学方程式是__________________________。可以通过______________实验来检验D和F中所含的金属元素。

（1）实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO₂气体，该反应的离子方程式是______

__________________________________。

（2）若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生11.2L气体（标准状况下），在该反应中，转移电子的数目是__________，则被还原的硝酸为________mol，生成NO₂的体积为____________L。