“春牛首，秋栖霞”。明媚的4月，某班同学到南郊风景区牛首山踏青野炊。活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、食醋、去污粉（有效成份为碳酸钠）等物品。

（1）同学们携带的食品中,面条提供的主要营养素是__▲____。
（2）携带过程中，小军发现装食盐和去污粉的瓶子标签丢了。若要将它们区分开来，适宜选用___▲_____（填所携带的物品名称）。
（3）在“简易灶”上悬挂野炊铁锅时，小明生火后小心调节野炊锅到合适的高度。这样做的原因可能是    ▲ 。
A. 使用焰心加热             B. 使用内焰加热                 C. 使用外焰加热
（4）食物全部烧熟后，小明用适量水浇在继续燃烧的木材上，火焰很快就熄灭了。小明灭火的原理是___▲____。
（5）通过铁锅能将食物烧熟，是利用了金属铁的___▲__性。野炊结束时，小辉用干布抹去铁锅表面的水珠。这样做的目的是____▲_______。

冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于        (填写序号字母)。

(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na⁺、A1³⁺、Fe³⁺等杂质)生产氯化钙的主要流程如下：

①滤渣的主要成分是        (填化学式)；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式                      。
(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO₃溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO₃、MgCl₂、CuSO₄中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：

请你推断：融雪剂中一定不含的物质是          ，融雪剂中一定含有的物质是       ，可能含有的物质是______________________（上面三空都填化学式）

下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。

用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

(1)写出下列物质的化学式：硝酸钙__________、碳酸铵___________。
(2)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。
(3)实验室常采用______________操作进行沉淀分离。
(4)生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：
________________________________________________________。
(5)高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止(用化学方程式表示)
________________________________________________________。

蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐(如含Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等)会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒．因此，可溶性重金属盐为有毒物质．根据上述所给知识回答下列问题：
(1)若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用        的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的      ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的可溶氯化钡；
(2)若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是     (填序号)．

侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥。其主要过程如图所示：

整个过程中涉及的主要反应有：
NH₃+H₂O+CO₂="==" NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl===NaHCO₃+NH₄Cl（晶体）
2NaHCO₃ ^△ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____________。该化肥能否与熟石灰混合使用？________（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）
                             （若能则此问不做）。
(2)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____________________。
(3) 工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：反应方程式为2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂。工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl₂ 。
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成。
查阅资料：Fe+2FeCl₃ ===3FeCl₂ 

学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。

（1）碳酸钠的俗名是        。
（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是         。
（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由        。
（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

你认为甲同学的实验设计是否正确？        ，其理由是        。
（5）请你设计实验方案确定滤液中溶质的组成        。

许多化学反应在生产生活中有重要应用．
（1）用X射线检查肠胃疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是硫酸钡，硫酸钡难溶于水和盐酸）．硫酸钡属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和　 　（填离子符号）构成，碳酸钡（BaCO₃）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡与胃酸反应生成的BaCl₂易溶于水，会使人中毒．若误服碳酸钡，可服用硫酸镁（MgSO₄）使其与BaCl₂反应进行解毒，该反应的化学方程式为　       　．
（2）实验室可用石灰水和纯碱反应来制取少量的烧碱，其化学方程式为　               　．

小明做化学实验时，不小心手指沾上了硝酸银溶液，过一段时间出现痕迹，很难洗去．询问老师后得知，硝酸银见光会分解，生成一种金属、红棕色气体（NO₂）和能供给呼吸的气体，请写出此反应的化学方程式　          　；NO₂中N的化合价为　 　价；你认为在实验室中硝酸银的保存方法是　           　．

硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液．如图是用废铜料（铁、铜混合物）来生产硫酸铜的过程，请根据图示回答下列问题．

（1）反应①的基本类型为         ；
（2）③反应的化学方程式为                            ；
（3）已知：Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2M．则M的化学式为       ；对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：                               ．