下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是　(　　)

A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气

B.银的导电性强于铜

C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同

D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

下表中不同金属被开发利用的年代不同,从化学反应这一角度来看,决定这一年代先后顺序的关键因素是　(　　)

A.金属的活动性

B.金属的导电性

C.金属的延展性

D.地壳中金属元素的含量

如图所示,在盛水的试管中放一根洁净的铁钉,用带U形管的胶塞塞紧,U形管内水面处在同一高度。数天后观察到U形管内的水面　(　　)

A.a比b高

B.b比a高

C.一样高

D.U形管中的水从b管全部溢出

下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生锈的是　(　　)

A.菜刀使用完后,用水洗净,并擦干

B.久置不用时菜刀表面涂一层植物油

C.把菜刀存放在潮湿的地方

D.用不锈钢菜刀取代普通菜刀

如图为某反应的微观示意图,由此可知该反应的反应类型是

　(　　)

A.置换反应  　　　　　　B.分解反应

C.化合反应                  D.复分解反应

如图所示物质的用途中,不是利用其物理性质的是　(　　)

人类的生产和生活离不开金属材料,通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是　(　　)

A.生铁                      B.黄铜

C.四氧化三铁                D.焊锡

古人曾将铅锻打成细细的铅条,作为笔来写字,这也是“铅笔”名字的由来。铅条能像铅笔一样写字,这一现象与铅的下列性质有关的是　(　　)

A.硬度小                        B.熔点低

C.密度大                        D.能导电

学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：

【探究一】：探究实验过程中的能量变化

用胶头滴管将10％的稀盐酸逐滴加入NaOH溶液中，并用温度计测量温度变化。

小文发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低。对此合理的解释   ▲   ；

【探究二】：探究反应发生及反应终点问题

实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小苗在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）。

①通过实验现象，小苗排除了实验B，你认为她的理由是   ▲   ；

②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是   ▲   ；

③实验时，老师告诉小苗：相对于实验A，实验D也有不足。通过下面的资料，你认为理由是   ▲   ；

【资料卡片】：

④小波认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？   ▲   。

【探究三】：探究实验过程中的意外情况

（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：

①实验1所得溶液沸腾时的温度   ▲   100℃（填“＞”或“＜”或“=”）；

②实验后溶液一定显碱性的试管有   ▲   支，实验3后溶液中NaOH质量分数   ▲   （填“＞”或“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；

③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？   ▲   ；

（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是   ▲   。

【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH

小岳同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：

【资料卡片】：

①试剂A是   ▲   （填化学式）溶液；

②操作名称：Ⅰ   ▲   、Ⅱ   ▲   、Ⅲ   ▲   ；

③为获得纯度较高的NaOH固体，小岳同学应在干燥前将其用   ▲   进行淋洗。

【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数

小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO₂被完全吸收）。求：

①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位，3分）；

②在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确，1分）；

解题过程：   ▲   ；

【交流讨论】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？（1分）   ▲   ；

【反思提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？（1分）   ▲   。

水与人类的生活和生产密切相关。请回答以下相关问题：

（一）（7分）水——常用的化学试剂

（1）作反应物：电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是   ▲   ，右图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是   ▲   ，通过该实验可以得出的结论是   ▲   ；

（2）配制溶液：小丽配制50.0 g 15.0%的氯化钾溶液的操作步骤为：

①计算：需要氯化钾固体的质量为   ▲   g；  

②称量：用托盘天平称取所需固体。若所用砝码生锈了，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数   ▲   （填“＜”或“＞”）15.0%；

③溶解：该操作中用   ▲   （填仪器名称）搅拌至完全溶解；

④装瓶：将配制的溶液倒入   ▲   （填“广口瓶”或“细口瓶”），并贴上标签。

（二）（3分）海水——人类的资源宝库

（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是   ▲   ；

（2）获取NaCl：将海水进行   ▲   可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na₂SO₄、CaCl₂等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液； ③加过量的Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶。其中适量X溶液是   ▲   （填名称）；

（三）（9分）清洁卫生的水——人类需要

（1）下列保护运河水的建议中，合理的是   ▲   （填序号）；

①生活污水处理后排放；  ②将工厂废液排入运河；  ③使用无磷洗衣粉；

④减少燃放烟花爆竹；    ⑤及时清理运河中疯长的藻类

（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：

①污水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^—等，加入生石灰后生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是   ▲   和   ▲   ；（MgCO₃微溶于水）

②通入CO₂除了能调节自来水的pH，还能   ▲   ；

③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分。这样做的优点是   ▲   ；

④为除去水中悬浮的固体小颗粒，常用的混凝剂是   ▲   （填名称）；

⑤气体A是   ▲   （填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准，A和H₂O反应生成HClO和HCl，写出该反应的化学方程式   ▲   ；

⑥饮用含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病。请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：   ▲   。