溶液的酸碱度常用pH来表示,请回答下列与pH相关的问题:

(1)测定溶液pH最简单的方法是使用　　　　　,某同学用该方法测得食醋的pH为3.2,该结果　　　　(填“正确”或“不正确”)。

(2)向pH=2的硫酸溶液中加水稀释,溶液的pH将　　　　　(填“变大”“变小”或“不变”),溶液的pH变化与溶液中H⁺浓度变化的关系是　        。

(3)某同学测得当地雨水的pH为5.2,该生活环境所降的雨水　　　　　　(填“属于”或“不属于”)酸雨。

向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量,下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系,不正确的是　(　　)

紫甘蓝汁性质稳定,其颜色随pH改变而发生如下变化:

下列分析错误的是　(　　)

A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂

B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中,可能显示出多种颜色

C.与石蕊相比,紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度大小

D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸,若溶液变色则说明一定恰好完全反应

向稀盐酸中逐滴加入试剂X后,溶液的pH变化情况如图所示,试剂X是下列物质中的　(　　)

A.Mg　　　　　　     B.H₂O

C.NaOH                     D.CaCO₃

如图表示的是身边的一些物质在常温下的近似pH,有关这些物质的比较和判断正确的是　(　　)

A.柠檬的酸性比橘子弱

B.橘子显碱性

C.草木灰水的碱性最强

D.萝卜显中性

对物质进行分类,是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中,其中与另外三种不属于同一类物质的是　(　　)

A.Cu(NO₃)₂                         B.FeSO₄

C.HCl                                    D.Na₂CO₃

小明在协助老师清理实验室时,发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数,为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g,向其中逐滴加入稀盐酸,当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g时,生成气体的质量见下表(气体的溶解度忽略不计)。

【实验2】另取该溶液50 g,加入一定量稀盐酸充分反应后,测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银溶液,测得实验数据见图。

试分析计算:

(1)【实验1】中,第二组数据m为　　　　g。

(2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少?

(3)混合液中氯化钠的质量分数是多少?(计算结果精确至0.1%)

下图中的几种物质是常见的盐,据此请回答下列问题。

(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是　                         。

(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有

　　　　(写离子符号)。

(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为　      ;

硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是 　                        。

鉴别下列各组物质,选用试剂(括号内的物质)正确的是

　(　　)

A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸)

B.氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液)

C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水)

D.稀盐酸和稀硫酸(锌粒)

已知粉末X是下列四物质中的一种,取三等份该粉末,分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡,产生的现象如下表。则该固体粉末X是　(　　)

A.CaCO₃　　          B.Na₂CO₃　           　C.Cu(OH)₂　        　D.Mg