下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。

请你仔细分析后回答下列问题:

(1)20℃时,随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大,它们的密度变化情况:对于硫酸溶液:　　　　　　　　　　　　　　;对于氨水:　                   。

(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g水,摇匀,溶液的体积为　　　mL。

(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量分数

　　　　12%;向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水,所得溶液中溶质质量

分数　　　　12%(用“>”“<”或“=”填空),根据以上计算或推理的结果,总结出的规律是 　                                                    。

硫酸铜溶液对过氧化氢(H₂O₂)的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中,向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g,使过氧化氢完全分解。计算:

(1)产生氧气的质量。

(2)反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

如图1为甲、乙(均不含结晶水)两种固体物质的溶解度曲线。

(1)溶解度随温度升高而增大的物质是　　　(填“甲”或“乙”);

(2)某同学在t₁℃时开始进行如图2实验,得到相应的溶液①～③。

在溶液①～③中属于饱和溶液的是　　　(填序号),溶质质量分数最大的是

　　　(填序号);

(3)在溶液③中再加入25 g甲后,充分搅拌,恢复到t₂℃时,所得溶液中溶质的质量分数为　　　(精确到0.1%)。

在20℃时,向100 g水中加入40 g氯化钾,充分搅拌,形成134 g氯化钾溶液。则该溶液中氯化钾的质量分数为　　　;20℃时氯化钾的溶解度是

　　　g。

科学施肥是实现农业增产的重要手段。硝酸铵(NH₄NO₃)是一种常用的氮肥,其中氮、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　。若要配制200 g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液,需要硝酸铵的质量为　　　g,需要水的质量为　　　g。

如图表示某物质在水(a)和酒精(b)中的溶解度曲线。下列有关该物质的说法正确的是　(　　)

A.在水和酒精中的溶解度相同

B.在水和酒精中的溶解度都随温度的升高而增大

C.20℃时,其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大

D.40℃时,其水溶液的溶质质量分数为38%

向100 g 20%的氯化钠溶液中加入100 g水,稀释后溶液中溶质的质量分数是　(　　)

A.2.5%          B.5%            C.10%           D.20%

某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液,欲使其溶质的质量分数改变,下列操作可行的是　(　　)

A.加入硝酸钾晶体                    B.恒温蒸发溶剂

C.降低温度                          D.升高温度

20℃时,硝酸钾的溶解度为30 g,在此温度下,向50 g水中加入20 g硝酸钾后,所得溶液的溶质质量分数为　(　　)

A.40.0%         B.30.0%         C.28.6%         D.23.1%

2100 g 25%的硝酸钾溶液稀释,取10 g稀释后的溶液,经测定得知其溶质质量分数为10%,则稀释时所用水的质量是　(　　)

A.50 g          B.100 g         C.150 g         D.200 g