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完成化学方程式
(1) 铁丝在氧气中燃烧_________________________
(2) 铜与硝酸银溶液反应________________________
(3) 工业用赤铁矿炼铁_________________________
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写出下列反应的化学方程式,并注明反应的基本类型.
(1)利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量: 、
(2)工业上用电解水的方法制取氢气: 、
(3)用熟石灰中和工厂废液中的硫酸: 、 .
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比较和归纳是学习化学的重要方法,请你仔细观察下面三个化学方程式:
C+O2CO2 2H2+O22H2O 4P+5O22P2O5
找出它们的共同点,并写出其中两点.
; .
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化学是一把双刃剑,科学地利用它,才能更好地为我们服务.
(1)利用化学转化的方法,可以提高物质的利用率和经济价值.如:用廉价的熟石灰与厨房中的纯碱反应,就可以制取用途广.价格高的烧碱,其化学原理是(用化学方程式表示) ;
(2)化学产品使用不当,也会给人类带来危险.如:2013年5月4日,央视《焦点访谈》曾曝光我省某地菜田滥用剧毒农药——“神农丹”种植生姜和大葱的违法行为,该农药的化学式为C7H14N2O2S,它由 种元素组成,其相对分子质量为 ,其中氧、硫两种元素的质量比为 .
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质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的一项基本规律。
(1)1774年,拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,反应前后各物质的质量总和没有改变。
①该反应的化学方程式为 。
②从微观角度解释反应前后各物质的质量总和没有改变的原因:
。
(2)为了验证质量守恒定律,甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
①甲同学测定的数据有:木炭和坩埚的总质量m g,木炭充分灼烧后的灰烬和坩埚的总质量n g,m和n的关系为m n (选填“>”、“<”或“=”)。
②乙同学测定的数据有:铜片的质量x g,铜片充分加热后的质量y g,x和y的关系为x y(选填“>”、“<”或“=”)。
③丙同学测定的数据有:铁钉、硫酸铜溶液和烧杯的总质量a g,铁钉、硫酸铜溶液充分反应后的混合物和烧杯的总质量 b g,a和b的关系为a b(选填“>”、“<”或“=”)。
④上述实验所涉及的化学反应中,符合质量守恒定律的是 (选填“甲”、“乙”、“丙”)。
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下表列出了1~18号元素的原子序数和元素符号
原子序数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
元素符号 | H | He | Li | Be | B | C | N | O | F |
原子序数 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
元素符号 | Ne | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
(1)1~18号元素中属于稀有气体元素的有 (填元素符号)。
(2)1~18号元素中最外层有2个电子的原子有 (填元素符号)。
(3)某元素的原子结构示意图为,它在化学反应中一般易 电子(填“得
到”或“失去”)
(4)我们生活的世界由丰富多彩的物质组成,物质是由微小的粒子构成的。现有氯化钠、铁、二氧化碳三种物质,二氧化碳由 构成,铁由 构成,氯化钠由 构成。
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在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)自然界中,由一百多种元素组成的几千万种物质都是由分子、原子或离子构成的(如下图)。现有氯化钠、氮气、镁三种物质,将其化学式填写在图中对应的位置。
(2)用化学符号表示:
①2个氢原子 ; ②氩气 ; ③氧化铝中铝元素的化合价 。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①木炭在氧气中燃烧 ;
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 ;
③某化学反应的微观模拟示意图如下:
该反应的化学方程式为 。
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核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下,请回答下列问题:
(1)不同种元素最本质的区别是 (选填序号)。
A.质子数不同 | B.最外层电子数不同 | C.中子数不同 | D.相对原子质量不同 |
(2)在第三周期中,各原子结构的共同之处是 ;该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是 。
(3)在第三周期中,元素类型的变化情况是:从左到右由 元素过渡到 元素,并以稀有气体元素结尾。
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:阳离子 ,阴离子 。
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(1)用化学符号填空:
①1个氧原子________;②氯酸钾中氯的化合价 ________;
③2个铁离子________;④地壳含量最多的金属元素的氧化物________ 。
(2)如图是某元素的原子结构示意图,该原子核外有 ________ 个电子层,在化学反应中容易 ________ 电子(填“得”或“失”),所形成微粒的符号是_________,该微粒与铜离子形成化合物的化学式为 。
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