某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：

（1）二氧化锰在反应中的作用是__________________。

（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。

^{下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。}

^{（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。}

^{（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。________________________________________。}

^{（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。}

^{（4）配制时需称量氯化钠____________g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会________________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择______________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。（水的密度为1g/cm3）}

在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：

（1） 在此温度下200g水最多可溶解        克NaCl

（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为      %（精确到0.1%）

右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

  A．A的溶解度都大于B的溶解度

  B．t₁℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大

  C．t₂℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等

  D．A、B两种饱和溶液都从t₃℃降温到t₂℃，析出的晶体一定等量

 t₁ ℃ 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t₂℃时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（   ）

A. t₁℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液

B. t₁℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16.7％

C. t₂℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g

D. t₂℃时乙物质的溶解度是30g

向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是（  ）

A．②中A的质量分数最大     B．③⑤中A的质量分数相等

C．②④⑤的溶液为饱和溶液   D．①③④⑤中没有固体存在