(5分)某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下：  
(1)步骤一：取上述四种化肥各少量分别放入试管，观察，从外观上即可与其他化肥区分出来的是　　　。
(2)步骤二：在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是　　　。
(3)步骤三：再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，有刺激性气味气体放出的是　　　。由此可知，在使用该类化肥时，要避免与　　　(填“酸”或“碱”)性物质混合施用，以防降低肥效。
有同学提出，氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分，你认为可行的是　　　

(5分)无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。

(1)下列化学肥料中属于复合肥的是               (填序号)。
①硝酸铵   ②磷酸二氢铵   ③硝酸钾   ④硫酸钾
(2)某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为             g。
(3)现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca(NO₃)₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。

 
实验1                    实验2
根据以上实验，请你进行有关推断。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是              ；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有         种情况；
③若测得原营养液中K⁺和Cl^一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是
                           
 

为鉴别四种化肥：磷矿粉、硝酸铵、硝酸钾和氯化铵，实验小组的同学将四种化肥样品带到化学实。请你参与他们的实验：首先观察外观．灰白色固体的是          ；将其余三种白色固体分别加熟石灰研磨，有氨味的是               ；为进一步鉴别这两种化肥，取样溶于水后分别滴加           溶液，通过观察是否有白色沉淀生成即可将两种化肥鉴别开。

在学习化学肥料时，老师将NH₄NO₃与熟石灰强台、研磨，同学们闻到了刺激性气味。
(1) NH₄NO₃属于化肥中的          肥；
(2)刺激性气味的气体为氨气(NH₃)，组成氨气的两种元素均属于      (填“金属”或“非金属”)元素；
(3)用微粒的观点解释闻道刺激性气味的原因                。

(3分)现有过磷酸钙、硝酸铵、氯化钾三种化肥．其中能促进植物生长．增强抗病虫害和倒伏的化肥是_______；从外观上来看，根据颜色能识别出的化肥是­­_________；与熟石灰混合并研磨．能闻到有刺激性气味的化肥是_______。

（7分）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示。

（1）碳酸钠的俗名是        。
（2）假设你是丁同学，请你提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，你的猜想是         。
（3）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的，请说明理由        。
（4）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

（6分）侯德榜先生是我国制碱工业的先驱和奠基人。他发明的“侯氏制碱法”提高了原料的利用率，在制得了纯碱的同时还获得了大量化肥。其主要过程如图所示：

整个过程中涉及的主要反应有：
NH₃+H₂O+CO₂="==" NH₄HCO₃
NH₄HCO₃+NaCl===NaHCO₃+NH₄Cl（晶体）
2NaHCO₃ ^△ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
(1)“侯氏制碱法”生产的最终产品中可做化肥的是____________。该化肥能否与熟石灰混合使用？________（填：“能”或“不能”）；若不能，为什么？（用化学方程式表示）
                             （若能则此问不做）。
(2)根据题目提供的信息，有的原材料可以循环使用，它们是_____________________。
(3) 工业上制作印制板是利用氯化铁腐蚀Cu的原理：反应方程式为2FeCl₃+Cu==2FeCl₂+CuCl₂。工业生产过程中产生的废液对环境有污染，为了节约金属资源并减少对环境的污染，请你设计一个实验流程处理废液回收Cu和FeCl₂ 。
要求：参照上图的流程方式，将设计的实验流程在方框内完成。
查阅资料：Fe+2FeCl₃ ===3FeCl₂ 

(3分)蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐(如含Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等)会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒．因此，可溶性重金属盐为有毒物质．根据上述所给知识回答下列问题：
(1)若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用        的悬浊液(俗称钡餐)，而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的      ，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的可溶氯化钡；
(2)若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是     (填序号)．

用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

(1)写出下列物质的化学式：硝酸钙__________、碳酸铵___________。
(2)硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为___________。
(3)实验室常采用______________操作进行沉淀分离。
(4)生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是：
________________________________________________________。
(5)高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止(用化学方程式表示)
________________________________________________________。

(4分) 下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO₂，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 (写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。