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科目: 来源:2013届福建省永春三中片区九年级下学期统一摸底考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

氮化铝( AlN )被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制得: Al2O+ N2 + 3C =" 2A1N" + 3CO,现欲制备l2. 3t氮化铝,需要参加反应的氮气(N2)质量是多少?

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科目: 来源:2013届广东省佛山市三水区初三第一学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成,取四份样品分别加入稀硫酸反应,其实验数据记录如下表。

样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量(g)
50.0
50.0
50.0
50.0
取稀硫酸质量(g)
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量(g)
0.4
0.8
1.0
m
(1)上表中m的数值是        
(2)在四份样品所做实验中,稀硫酸有剩余的是          
(3)列式计算黄铜样品中铜的质量分数。
(4)假黄金外观与黄金相似,社会上一些不法分子用黄铜(Cu-Zn合金)假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金,以下方法可行的是             
A.观察颜色     B.灼烧法     C.加稀硫酸     D.磁铁吸引    E.加硝酸银溶液

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科目: 来源:2013届福建省泉州市永春三中九年级(下)统一摸底考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

氮化铝(AlN)被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO,现欲制备12.3t氮化铝,需要参加反应的氮气(N2)质量是多少?

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科目: 来源:2013届湖北省洪湖市九年级调研考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和二氧化硅(SiO2是一种不溶于水,不与盐酸反应,耐高温的固体),某化学兴趣小组为测定这种石灰石样品中二氧化硅的质量分数,进行了如下实验:
①称取25.0g石灰石样品,平均分成质量相等的两份,并分别加工成块状和粉末状;
②将100mL稀盐酸平均分成体积相等的两份,并分别倒入两个锥形瓶中;
③将上述两份样品分别投入各盛有50mL稀盐酸(足量)的两个锥形瓶中,测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如右图所示。请回答:

(1)由图中曲线分析得出,影响该化学反应速率的因素是:                               
(2)若实验测得该石灰石样品中二氧化硅的质量分数为20%,则m的值为多少?(要有计算过程)
(3)若再称取12.5g二氧化硅的质量分数为20%的该石灰石样品进行煅烧,一段时间后冷却至室温,称得剩余固体的质量为10.3g,则10.3g剩余固体中钙元素的质量为           

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科目: 来源:2013届江苏省南京市玄武区初三第一学期期末学情调研化学试卷(带解析) 题型:计算题

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该样品向其中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请解答下列问题:

(1)完全反应后,生成H2的质量为               
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为多少?(写出计算过程)               

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科目: 来源:2013届福建省长汀县城区五校九年级第一次月考联考化学试卷(带解析) 题型:计算题

为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品,研碎后放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸,(杂质不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如下图所示。(注:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)

(1)将石灰石样品研碎的目的是                                    
(2)12.5g样品完全反应生成二氧化碳的质量m=          g。
(3)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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科目: 来源:2013届江苏省泰州市苏陈中学九年级上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

向一定量的碳酸钙中加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,恰好完全反应。请计算:
(1)所用碳酸钙的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少?(结果保留到0.1%)

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科目: 来源:2013届北京市朝阳区九年级上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

(3分)右图是装有锂(Li)电池的儿童遥控汽车。锂电池放电时发生的化学反应为:Li+MnO2=LiMnO2
计算3.5gLi参加反应所消耗的MnO2的质量。

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科目: 来源:2013届北京市门头沟区九年级上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

(3分)已知金属钠与水在常温下反应的化学方程式为:2Na + 2H2O="=2NaOH" + H2↑。若要得到2 g氢气,需要金属钠多少克?

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科目: 来源:2013届河南省安阳市龙安区九年级12月份质量监控化学试卷(带解析) 题型:计算题

碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的主要内容:
(1)自然界CO2来源途径有       (任写一种)。
(2)任何物质都有两面性,CO2对人类的正面影响是          ,不利影响是           。
(3)人类降低空气中的CO2含量的研究有两个方向,一是减少CO2的排放,二是增加CO2的消耗,请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途经        

(4)A、B、C、D四种物质是初中已学过的主要物质,B、C是组成元素完全相同的化合物;A是固体单质;在一定条件下,A燃烧可生成B或C ;D是实验室制取C的原料。它们之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。①A在一定条件下可燃烧生成B或C,由此可得出什么结论。
②写出D转化为C的化学方程式。
(5)镁条在空气中燃烧,不仅生成氧化镁,还有少量镁与二氧化碳反应生成一种单质和镁的氧化物。
①写出镁与二氧化碳反应的化学方程式                           
②通过上述反应,你可以得到哪些信息                           
(6)称取20g石灰石样品,(假设杂质即不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得剩余固液混合物的质量为113.4g。试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

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同步练习册答案