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科目: 来源:2012届江苏省泰州市海陵区九年级二模化学试卷(带解析) 题型:计算题

石灰厂为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用4g石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入石灰石样品中(样品中除碳酸钙外,其余物质既不与酸反应,也不溶于水),充分反应后经过过滤、干燥等操作,最后称量,最终实验数据如下表:

稀盐酸的用量
第一次加入5g
第二次加入5g
第三次加入5g
第四次加入5g
剩余固体的质量
3
2
1
1
(1)  该石灰石样品中碳酸钙的质量分数
(2)  求该盐酸中溶质的质量分数

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科目: 来源:2012届江苏省苏州市吴中区九年级教学质量调研测试(三)化学试卷(带解析) 题型:计算题

某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8g,把40g稀盐酸分四次加入样品中,测得实验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反应,二氧化碳不溶解)。

实验序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余物质的质量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物质的质量m=        g。
(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数为         
(3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留0.1%)

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科目: 来源:2012届广西柳州市九年级第二次教学质量检测化学试卷(带解析) 题型:计算题

某学生毕业回乡后,利用所学化学知识科学致富。他运用当地盛产的石灰石(主要成分碳酸钙)来煅烧,生产生石灰(主要成分氧化钙)。反应的化学方程式为:CaCO3CaO + CO2 ↑。
请计算回答:
(1)碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量为       
(2)CaO中钙元素与氧元素的质量比为       
(3)CaCO3中,钙元素的质量分数为     %;
(4)假如煅烧含碳酸钙80%的石灰石250t,可生产出多少t含氧化钙90%的生石灰? (保留一位小数点)

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科目: 来源:2012届北京市燕山区中考一模化学试卷(带解析) 题型:计算题

(3分)某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品,放入盛有200g稀盐酸的烧杯中,充分反应后固体完全消失,烧杯内所得溶液的质量为211.8g,并且测得该溶液pH为7。
计算:(1)稀盐酸的溶质质量分数。
(2)把所得溶液蒸干,得到固体22.8g(不考虑损耗),请计算该固体中氯元素的质量分数。

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科目: 来源:2012届度江苏省南京市溧水县第二学期第二次调研测试化学试卷(带解析) 题型:计算题

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物,是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”(可能已部分变质或全部变质)样品的成分,进行如下探究。

[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
[进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (写一个)
[探究过程]

试回答下列问题:
(1)操作①的名称是      ,溶液C中一定含      离子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有           ,反应的方程式为       
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是       
[实验结论]
依据上述实验操作过程及现象,综合对滤液和固体成分的探究,下列对样品成分的分析正确的是      (填序号)
①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
[拓展延伸]
为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量,某同学取适量的烧碱样品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止,称量溶液为395.6g。请分析计算:
(1)反应产生的CO2的质量为       g。
(2)若所取烧碱样品为50.0g,则样品中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程)
       
(3)用同浓度的硫酸,分别与未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应,需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是:        

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科目: 来源:2012届北京市东城区中考一模化学试卷 (带解析) 题型:计算题

(3分)碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示。另取相同质量的该混合物溶于水得到106.6 g溶液,向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸,恰好完全反应。(已知:2NaHCO3      Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解。)
计算:(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。(2)所得溶液中溶质的质量分数。

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科目: 来源:2012年苏州市草桥中学初三二模化学试卷(带解析) 题型:计算题

(3分)下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答:

① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,需要这种浓盐酸     g,体积为                         mL。
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应,请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量

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科目: 来源:2012年苏州市草桥中学初三二模化学试卷(带解析) 题型:计算题

(3分)为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了以下方案:将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中,恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表:(友情提示:石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g)
1.5
2
2.5
3
3.5
4
4.4
4.4
求:(1)最终生成CO2的质量        
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

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科目: 来源:2012年厦门市翔安区九年级适应性考试化学试卷(带解析) 题型:计算题

(11分)如图所示,有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时,先在甲瓶中加入20 g的水,再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2,相对分子质量为314)和少量二氧化锰,产生的气体通过软管从乙瓶导出,即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为:

2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2;    2H2O2="===" 2H2O+O2
(1)这包总质量为157 g的过氧碳酸钠可提供多少克的H2O2?
(2) 产生的H2O2完全反应理论上可生成多少克氧气?
(3)反应完全后,甲瓶中溶质的质量分数是多少?

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科目: 来源:2012年江苏省泰州市靖江外国语学校中考二模化学试卷(带解析) 题型:计算题

(5分)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质.现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g.试求:[(2)和(3)须写出计算过程]
(1)反应放出的CO2的质量为       g.
(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)
(3)所得溶液中溶质的质量分数.

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