（3分）随着电子工业的发展，对计算机芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。工业上生产硅的方法之一是：SiCl₄ + 2H₂ Si + 4HCl。若要制得14g硅，参加反应的氢气质量是多少克？

(3分)在一烧杯中盛有21.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸。放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的
pH  7(填 ＞、＝或＜)。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。

（3分）综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素引起了他们的兴趣，右图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅读标识后回答：

(1)尿素属于化肥中的        （填氮、磷或钾）肥。
(2) CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
(3) 根据标识说明计算，每袋尿素中有效营养元素的含量不低于       千克。

取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）
（1）该反应中生成的气体的质量。
（2）参加反应的盐酸的质量。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：
2NaCl + 2H₂O2NaOH + Cl₂↑+ H₂↑
若电解含氯化钠23.4 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

（6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。

该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
④缓缓鼓入一定量的N₂；
⑤称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。
请回答下列问题：
（1）写出A中发生反应的化学方程式       。
（2）鼓入一定量的N₂的目的是       。装置C中澄清石灰水的作用是        。
（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）      。
（4）该样品中碳酸钠的质量分数为       %（结果保留到小数点后一位）。
（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理          。

（3分）黄铜是由铜和锌所组成的合金，用途广泛。某兴趣小组为探究黄铜合金的组成，取20.00 g粉末状黄铜合金样品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入样品中，均有气体产生，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：

（3分）某种维生素C药品说明书的部分信息如右图。试计算：（要求写出计算过程）

（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中所含碳、氢、氧元素的质量比。
（3）某病人每天服用该药品3次，则他每天通过服药摄入Vc的质量。

（3分）在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液10kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示（已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）：

(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到         kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。
(2)计算废液中氯化钙的质量分数。

(3分) 登山队员常用的能源是氢化钙（CaH₂）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH₂ + 2H₂O       Ca(OH)₂ + 2H₂↑），氢气供燃烧之需。现有840 g氢化钙固体，与足量水反应可生成氢气多少克？