根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ）
A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
B．金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强
C．硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液，不宜用铁制容器
D．实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中

某合作学习小组讨论辨析以下说法：①某物质可以导电，该物质不一定是金属单质；②将氯化铵与草木灰混合施用来提高肥效；③某物质和酸反应能生成气体，该物质一定是金属；④某物质能使无色酚酞试液变红色，该物质一定是碱性溶液⑤发现天然气泄漏，点火检查泄漏处；⑥回收利用废旧金属不仅可以节约资源，而且可以减少对环境的污染．其中正确的是（ ）
A．①④⑥
B．①③④
C．②⑤⑥
D．①②⑤

下列图象与所对应操作不相符的是（ ）
A．
一定温度下某饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
B．
将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．
向HCl与Na₂SO₄混合溶液中加入Ba（OH）₂溶液
D．
用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表．下列说法中正确的是（ ）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量	8g	35g	5g	8g
反应后质量	2g	X	5g	42g

A．丁可能是化合物
B．在该反应中，丙物质一定做催化剂
C．该反应是化合反应
D．在该反应的化学方程式中，甲、乙的化学计量数之比为3：l4

取一定质量的CaCO₃高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（ ）
A．生成2.0gCO₂气体
B．原来CaCO₃的质量为14.3g
C．生成了5.6gCaO
D．剩余CaCO₃的质量为3.0g

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）下面是两种常用来治疗胃酸过多的药品的标签，请回答下列问题：

①胃酸的pH    7（填“＜”、“＞”“=”）；
②氢氧化铝中铝元素的化合价为    ；碳酸氢钠属于    （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）
③患有胃溃疡的患者不能选择B药品，理由是   
（2）现有“C、H、O、N、Na”五种元素，请按下列要求用化学式填空：
①可用于人工降雨的干冰     
②葡萄糖注射液中的溶质是   
③常温下呈液态且易挥发的碱     
④广泛用于玻璃和洗涤剂生产的盐是    ．

按要求写出化学方程式，并在题后括号中注明基本反应类型．
（1）硫在空气中燃烧   
（2）木炭还原氧化铜   
（3）氧化铝是一种两性氧化物，既可以和酸反应又可以和碱反应，生成水和盐．请你写出氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和水的化学方程式    ．

根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：①    ；
（2）实验室以高锰酸钾为原料制氧气的化学方程式是    ；作为发生装置，装置A需要改进的地方是    ．
（3）实验室制二氧化碳的化学方程式是    ；用小明同学用装置D收集气体，验满的方法是    ．
（4）已知实验室制取氯气的反应原理是：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，选择的发生装置是    ，若用右图所示装置测量生成氯气的体积，装置接口的连接顺序为a→    →    →d．

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO等）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（氧化铁）等产品的部分流程如图所示：

（1）请你写出还原剂CO与Fe₃O₄反应的化学方程式______ 3Fe+4CO₂

过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
【查阅资料】
（1）在常温下Na₂O₂能和CO₂反应生成一种气体和碱性物质．
（2）在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
【实验步骤】
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
【实验分析】
（1）“小木条复燃”说明Na₂O₂和CO₂反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
（2）请你写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式______
【拓展提高】
同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是______的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物…
【设计实施方案】

实验步骤	实验现象
①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．	固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．	有白色沉淀生成
③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．

【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
计算过程：
【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．