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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：填空题

    现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途．
    （1）请按下列要求填空：
    ①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是    ；
    ②可治疗胃酸过多的是    ；
    ③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是    ；
    ④用于维持人体正常生理活动的是    ；
    ⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是    ；
    ⑥可消除公路积雪的盐    ．
    （2）写出符合下列要求的化学方程式：
    ①分解反应：    ；
    ②复分解反应：酸与盐：    ；
    碱与盐：    ．

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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：填空题

    根据粗盐提纯过程，回答：
    （1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过    、    、    等操作进行初步提纯．这三步操作中均用到一种常见仪器是    ，它在各步中的作用分别是    、    、    ．
    （2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是    或仪器不干净．
    （3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是    ．

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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：填空题

    如表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书．请阅读有关内容后，回答下列问题：
    主要成分NH4Cl
    保存方法干燥阴凉处存放
    含氮量≥25%
    （1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质．虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于    类（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）．
    （2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指    ．（填序号）
    A、氮分子B、氮原子C、氮离子D、氮元素
    （3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一    ．

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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：解答题

    在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学．
    化学肥料
    国际首创优质化肥
    碳酸氢铵
    （NH4HCO3）
    全球最高含氮量
    （1）证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是：______；
    （2）NH4HCO3中氮的质量分数是______；这则广告宣称其含氮量是______，因此，这是一则______（填“虚假”或“真实”）广告．

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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：解答题

    黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵．
    第一步：称取五种化肥各10g，分别研细；
    第二步：取上述化肥少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐．发生反应的化学方程式分别是：
    ①______；
    ②______；
    ③______．
    第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是______，其反应的化学方程式是______．
    第四步：另取氯化铵和硝酸铵各少量分别盛于两支试管中，分别滴入少量______溶液，有白色沉淀生成者是______，发生反应的化学方程式是______；无白色沉淀生成者是______．
    第五步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是______，无明显现象的钾盐是______．

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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：解答题

    为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
    方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
    方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
    请回答：
    （1）该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是______；另一个方案是不正确的，原因是______．
    （2）请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
    实验操作实验现象实验结论和化学反应方程式
       

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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：解答题

    右图是小华同学设计的一套验证NH4HCO3受热分解及分解产物的装置（已知NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，图中固定干燥试管的部分未画出）．实验所用药品从：NH4HCO3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题：
    ①A烧杯中盛装的药品是______，作用是______．
    ②C烧杯中盛装的药品是______，实验中有何现象（用化学方程式表述）______．
    ③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为______．

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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：解答题

    小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示．为确定该化肥纯度（即K2SO4的质量分数）是否符合标准．小莹同学称取10g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65g．试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明．（假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应）

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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：解答题

    向碳酸钠和氯化钠的固体混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液．试计算：
    （1）产生二氧化碳多少克？
    （2）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
    （3）所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目： 来源：《第8单元 生活中的酸碱盐》2006年单元测试卷（解析版） 题型：解答题

    如图，是某工业盐产品质量指标．为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：①测得水的质量分数为3.36%；②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985g沉淀．（碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式：
    BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl）
    （工业用盐）
    氯化钠（%）≥95.5
    水分（%）≤3.46
    氯化钡（%）≤1.04
    求：（1）100g该工业盐中含氯化钡的质量．
    （2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？

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