同学们一起探究铝.铁.铜三种金属的活动性.小刚同学设计了用铜丝.铁丝.铝丝和稀盐酸.只用一只试管.取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．(1)填表实验步骤——青夏教育精英家教网—

相关习题

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科目： 来源：《第8单元金属和金属材料》2010年化学复习专题（西河中心学校）（解析版） 题型：解答题

同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案．请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题．
（1）填表

实验步骤	观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．
②在①所得的溶液中，插入______，充分作用．	无明显现象
③在②所得的溶液中插入______，充分作用．

结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论．小华要补充的实验是______．

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科目： 来源：《第8单元金属和金属材料》2010年化学复习专题（西河中心学校）（解析版） 题型：解答题

在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快．为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题．
[步骤一]未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色．
（1）若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用______溶液（填一试剂）加以检验．
[步骤二]未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象．
（2）比较步骤一、二，你能得出的结论是：______．
[步骤三]打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表．
（3）试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置．

实验操作	使用现象	对比结论
I．一片用砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出．	现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量的气泡，附着少量疏松的紫红色固体．现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显．	现象一与现象二对比，说明①__________________
II一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出．	现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体．现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象．	现象三与现象一对比，说明②__________________ 现象四与现象三对比，说明③__________________

★影响因素：
A．打磨时用力程度及均匀程度不同
B．选用砂纸颗粒粗细程度不同
C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜
（4）比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是：______．
（5）请仔细观察图：

试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是：______．

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科目： 来源：《第8单元金属和金属材料》2010年化学复习专题（西河中心学校）（解析版） 题型：解答题

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）测定过程中发生反应的化学方程式为______；
（2）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是______；这六次实验中，第______次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=______．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀硫酸中H₂SO₄的质量分数．

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科目： 来源：《第8单元金属和金属材料》2010年化学复习专题（西河中心学校）（解析版） 题型：解答题

某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.23g的三份铁合金样品（假设样中只含铁和碳），在三份样品中分别加入94.6g稀硫酸中进行实验（实验编号I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象试回答：
（已知生铁含碳2%～4.3%，钢含碳0.03%～2%）
（1）实验I中参加反应的铁质量为______克，该合金是______（生铁或钢）．
（2）实验Ⅱ中参加反应的硫酸质量是______克．
（3）实验______中稀硫酸完全参加反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？