石灰石是工业上的一种重要原料，其主要成分是碳酸钙．小黄为了测定从某矿山采来的石灰石中碳酸钙的质量分数，将样品与稀盐酸放在烧杯中反应进行实验，测定的有关实验数据如下表（石灰石中的杂质不参加反应）：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入的盐酸的质量/g	50.00	50.00	50.00	50.00
石灰石样品的质量/g	5.00	10.00	15.00	20.00
通过计算，生成的二氧化碳的质量/g	1.76	3.52	4.40	4.40

（反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）要计算出生成的二氧化碳的质量，还需要测定反应后烧杯中所有剩余物质的质量，请指出在第三次实验中，测定的烧杯中所有剩余物质的质量为________g；
（2）哪几次实验的反应中反应物有剩余？________；
（3）这种石灰石中碳酸钙的质量分数为________．

巴桑家是种植蔬菜的专业户，他学习了初三化学后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿．因此：
（1）他建议其父母去买的氮肥是________（填字母）
A．碳酸氢铵[NH₄HCO₃]B．硫酸钾[K₂SO₄]C．磷矿粉[Ca₃（PO₄）₂]
（2）他还建议父母经常向大棚中补充气体CO₂，目的是促进绿色植物________作用．

空气污染严重损害了________、________、________．

水与人类的生活和生产密切相关．请回答下列问题．
（1）如图为电解水的装置，水在直流电作用下生成氢气和氧气．下列微粒中保持水化学性质的粒子是________．
A．水分子　　B．氢原子　 C．氧原子　　D．氧分子和氢分子
（2）水厂生产自来水的净化步骤如图所示：

①向水中加入________（填物质名称），可除去其中的异味．
②下列对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是________．
A．吸附；B．沉降；C．过滤；D．蒸馏．
（3）自来水中含有少量Ca（HCO₃）₂等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO₃）₂发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式________．
（4）“中水”是城市污水处理设施深度净化处理后的水，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”．下列关于“中水”的说法中，正确的是________．
A．“中水”不能作为饮用水；
B．利用“中水”有利于节约水资源；
C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同；
D．将生活污水净化处理成“中水”的过程要用到过滤和吸附等方法．

某地区河流众多，某化学兴趣小组用洁净的塑料瓶分别从甲、乙、丙、丁四条河流中，取回一定量的水样进行研究，以上述溶液配制过程中，在用量筒取水时仰视读数（其它过程均正确），则所配溶液溶质的质量分数

1. A.
   偏大
2. B.
   偏小
3. C.
   无影响
4. D.
   无法确定

通常所说的“金属材料”，包括 ________和 ________．220V照明电路中的保险丝是用 ________
合金制成的，它的熔点比组成它的各种金属的熔点 ________．（填“高”或“低”）

2010年上海世博会园区的自来水可以直接饮用，其奥秘是管道中使用了PVC膜，它的结构是一根根酷似面条的淡黄色空气塑料管，每一根“面条”的过滤孔径只有0.01微米，水分子可以通过，其他大分子被截流，从而达到净水的效果．PVC膜属于

1. A.
   金属材料
2. B.
   无机非金属材料
3. C.
   合成材料
4. D.
   复合材料

表是元素周期表的一部分，请回答：
（1）碘元素的元素符号为________，它的核内有________个质子，它属于________元素（选填“金属”或“非金属”），它的相对原子质量是________．
（2）氪元素原子最外层电子数为________
（3）已知同一主族中，各元素单质的物理性质呈一定规律递变性，氟气为气态，溴单质为液态，碘单质为固态，由此可推知在同一主族中，原子序数越大，熔沸点________（“越高”、“越低”）

氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是

1. A.
   氧气是一种化学性质比较活泼的气体
2. B.
   鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
3. C.
   氧气具有可燃性，可作燃料
4. D.
   物质和氧气的反应一定是化合反应

氢气和氧气的混合气体20克，点燃后充分反应生成18克水．在原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是

1. A.
   1：1
2. B.
   1：2
3. C.
   1：4
4. D.
   1：9