下图表示的物质在一定条件下发生化学反应，其中，表示氮原子，表示氢原子．根据此图，此反应的化学方程式为______ N₂+3H₂

下图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

（1）图1中曲线上点M表示______．
（2）有A、B、C三只试管放在盛有冷水的烧杯中（如图3所示），向烧杯中加入适量浓硫酸，观察到______，此时B试管中溶液的状态______（填“饱和”或“不饱和”）
（3）t℃时，将40g食盐放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数约为______．

2009年“中国水周”活动的宣传主题为“落实科学发展观，节约用水，保护水资源”．
（1）水______（选填：“属于”或“不属于”）六大类营养素之一．
（2）右图是电解水实验装置．在实验过程中，试管b产生的气体是______．写出水在通电条件下反应的化学方程式______ 2H₂↑+O₂↑

请结合下列实验常用装置，回答有关问题．

（1）写出图中标有字母的仪器的名称：a______．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______，在加入药品前，应首先检查装置的______，反应的化学方程式是______ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

下图是某同学配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：

请用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序______．

某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na₂CO₃和NaCl的系列实验．
实验一：鉴别失去标签的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．
同学们分别选择了下列物质进行实验．其中合理的是______．
①稀盐酸②澄清石灰水③pH试纸
实验二：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．
同学们设计了如下实验流程图：

（1）上述流程图中，沉淀的化学式为______；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有______．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止．有关反应的化学方程式______．
实验三：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag；
②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；
④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：

【查阅资料】①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．

方案	药品	实装置	所需数据 （用ag、bg、cg、dg表示）	Na2CO3的质量分数计算式
一	______	D、E、F	______	______
二	______	______	ag、cg、dg	______
三	______	______	______	______

【实验反思】老师为什么提供CaCl₂溶液而不是石灰水，有待后续学习解决．

右图是实验室所用硫酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：
（1）欲配制49%的稀硫酸1000g，需用这种硫酸______毫升（计算结果精确到0.1）．
（2）欲中和上述配制的溶液，理论上需要20%的氢氧化钠溶液多少克？

钢铁工业是国家工业的基础．我国粗钢产量居世界前列，这将给中国经济发展带来质的飞跃．某校兴趣小组取某种钢样进行试验，请计算：
（1）取钢样（假设只含铁单质和碳单质）粉末10g，在氧气中充分燃烧，得到CO₂气体0.44g，此钢样粉末中碳的质量分数为______．
（2）在此钢样粉末10g中加入100g稀盐酸溶液，充分反应后，盐酸无剩余，放出气体0.2g．
①计算盐酸中溶质氯化氢的质量．
②求反应后所得溶液的溶质质量分数．

有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破．下列应用的材料属于合成材料的是（ ）
A．
隔水透气的鸟笼
B．
人面鱼纹彩陶盆
C．
大理石华表
D．
银制器皿

空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可能直接从空气分离获得的是（ ）
A．用作医疗急救的氧气
B．用作清洁燃料的氢气
C．用作食品防腐剂的氮气
D．用作焊接保护气的稀有气体